1 . I．如图所示，在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝；在A试管里加入 2 mL 浓H₂SO₄，盖好胶塞，使铜丝与浓H₂SO₄接触，加热进行反应，将生成的气体导入B试管的品红溶液中。请回答下列问题：

(1)铜与浓H₂SO₄反应，铜作___________剂，反应的化学方程式为___________。
(2)B试管中的现象是___________；停止反应后，将B试管取下加热，可观察到的现象是___________。
(3)本实验中将铜丝嵌入胶塞侧面的凹槽中，使铜丝可以自由抽动，该设计的特点是___________。

Ⅱ．请回答：

(4)已知稀硫酸能与硫代硫酸钠发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O+S↓，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是___________(填字母)。

A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃

B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃

C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃

D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃

2 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

3 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

4 . 模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl₂可用于吸收氨气)，下列说法错误的是

   

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B．装置③中气体呈红棕色

C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

5 . 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮()，丙酮可与水混溶。
   
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是_______，实验中先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______，此时、的状态为_______(填标号)。
A．关闭、关闭             B．关闭、打开             C．打开、打开             D．打开、关闭
(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为_______，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_______。
(3)装置B中盛装的试剂为_______，装置C的作用是_______。
(4)实验过程中记录的实验数据如下：

装置	D	E	F	G
实验前装置总质量/g	180.0	277.8	311.5	301.0
实验后装置总质量/g	177.2	279.6	312.6	301.0

若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为_______L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_______。

6 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

7 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号		滴加溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
溶液	①	0.05	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至未见浑浊	—

A．①中产生浑浊的原因是

B．未加热前①和②中发生了反应：

C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的

D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡

9 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体还原Fe³⁺，其还原产物是_______(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是_______。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。

A．Na2SO3溶液与HNO3	B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_______。
(4)B中看到的现象是 _______ ，发生的化学反应是_______ 。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______，原因是_______。

10 . 氧泡泡是近些年兴起的氧系清洁剂。其去污及漂白有机色的效果十分不错。某学习小组查阅资料发现氧泡泡产品的主要成分是过碳酸钠()。
(1)已知：过碳酸钠是一种白色粉末，易与水反应，受热易分解，难溶于乙醇等有机溶剂。将少量过碳酸钠产品加入水中，放热并会产生气泡，甲同学认为气体是和，乙同学认为气体只含不含，请推测过碳酸钠遇水产生氧气的原理(用化学方程式表达，不用写出反应条件)：_______。
(2)若选择下列装置验证过碳酸钠遇水的气体成分。

若甲同学结论错误，乙同学结论正确，则B中应该盛装_______，实验现象是_______。
(3)过碳酸钠制备过程如下，回答下列问题：

Ⅰ.步骤①一般控制在常温进行反应，原因是_______。
Ⅱ.可以选择以下哪种试剂来洗涤产品过碳酸钠_______(填选项字母)。
A.蒸馏水             B.饱和碳酸钠溶液             C.无水乙醇             D.冰水混合物
(4)过碳酸钠有效与否一般是判断其活性氧(过氧化物)含量。其测定步骤如下：
①准确称取过碳酸钠(2Na₂CO₃﹒3H₂O₂)于锥形瓶中，加蒸馏水溶解。
②再加适量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点时消耗。
则产品中的质量分数为_______。(已知：2Na₂CO_3.3H₂O₂~KMnO₄比值为5：6)