1 . 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源，工业上常以溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液{含}。
已知：①在酸性环境中易分解，在碱性环境中较稳定，能与金形成稳定的。
②几种物质或离子的颜色如表所示：

物质或离子	Au
颜色	黄色	棕黑	蓝色	无色	无色

回答下列问题：
(1)中提供空轨道的为_______(填名称，下同)，配体为_______。配制过程中氨水需过量，其原因是_______。
某科研小组对该浸金液的浸金原理进行探究：
提出猜想：
猜想一：吸附在金表面，在的作用下生成和，迅速被替换成，被空气中的氧气氧化成参与循环。
猜想二：吸附在金表面，在氧气作用下生成和，迅速被替换成，与生成的参与循环。
验证猜想：
(2)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质的角度说明：_______。据此有人得出结论：猜想二不成立，但有人觉得溶液的酸碱性对物质的性质有一定影响，为验证猜想二是否成立，设计如下实验：
步骤一：用pH试纸测浸金液的pH，其操作为_______。
步骤二：配制与浸金液pH相同的溶液。用固体配制一定物质的量浓度的溶液所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
步骤三：将一块金片放入配制的溶液中，并通入空气，一段时间后，若观察到_______，则猜想二可能成立。
(3)某小组设计如图所示实验验证猜想一。

   

实验现象：反应一段时间后，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后_______(填锥形瓶中出现的实验现象)，则猜想一可能成立；打开瓶塞后的现象用离子方程式表示为_______。

3 . 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号	温度
①	20℃
②	20℃

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

5 . 探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如下表所示。

实验方案		实验现象
	试剂
	实验①：稀硝酸	银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成
	实验②：Fe(NO3)3溶液(pH=2)	银镜慢慢消失，溶液澄清
	实验③：FeCl3溶液(pH=2)	银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀
	实验④：HI溶液	银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生

已知：Fe³⁺的氧化性与Ag⁺接近。下列有关叙述正确的是

A．实验①发生反应的离子方程式为

B．对比分析实验②和③表明：Cl-具有催化作用

C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；

D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

10 . 甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制备与浓度测定
已知制备甲醛的反应原理如下：
①       
②       
实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)
   
回答下列问题：
(1)装置A中盛放甲醇的仪器名称为___________。
(2)从能量利用的角度说明的作用是___________；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是___________。
(3)实验结束后，取5mL新制悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，有砖红色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(4)甲醛溶液的浓度测定：装置D的溶液经预处理后，取10.00mL稀释至200mL，移取20.00mL稀释液于碘量瓶中，加入溶液和指示剂，振荡，静置5分钟后用0.1000 标准溶液滴定生成的NaOH至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为20.00mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)。(已知：)
Ⅱ.甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究(ⅰ)

实验编号	操作	现象
1	取适量D的溶液，用pH计测溶液的pH	pH≈7.0
2	取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液	没有明显变化
3	取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入装置D的溶液	红色褪去

(5)实验1的目的是___________。
关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究(ⅱ)

实验编号	操作	现象
4	取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴氨水	溶液变红
5		无明显变化

(6)实验5的操作为___________。由实验4、5说明猜想___________(填标号)正确。