1 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库,有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%,是海水中含量最多的盐。从远古时代开始,人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来,随着科学技术和化学工业的发展,人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠,并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料,为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/23/be3ec3f8-9b63-4cc2-bb00-8d7abebcdf09.png?resizew=417)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/23/be3ec3f8-9b63-4cc2-bb00-8d7abebcdf09.png?resizew=417)
A.装置Ⅰ中使用小颗粒![]() |
B.装置Ⅱ中的试剂可使用饱和![]() |
C.装置Ⅲ中使用冰水可促进![]() |
D.侯氏制碱法可以实现![]() |
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21-22高三上·江苏南通·期中
2 . 将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如图所示,实验过程如下:
步骤1:向三颈烧瓶中通入氮气,将10mLFeCl2溶液以2mL·min-1的速度滴入20mLKOH溶液中,控制温度为100℃,回流3h。
步骤2:待三颈烧瓶冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,40℃干燥,300℃焙烧,得Fe/Fe3O4复合物粗品。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861629511983104/2861933348495360/STEM/d6311d71900a4009802f935e7c24bae2.png?resizew=202)
(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时,检验沉淀是否洗净的方法是___________ 。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(4)步骤2中干燥、焙烧时,可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3,为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量,现进行如下实验:准确称量0.4000g粗品,将粗品中的Fe分离出去,向剩余固体中加入足量稀H2SO4,待固体完全溶解后,将溶液转移至锥形瓶中,滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
已知:Ⅰ.二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2+显紫色,遇Fe3+不显色;
Ⅱ.Cr2O
可发生转化:Gr2O![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
Cr3+。
①滴定终点的现象是___________ 。
②计算粗品中Fe3O4的质量分数,并写出计算过程___________ 。
步骤1:向三颈烧瓶中通入氮气,将10mLFeCl2溶液以2mL·min-1的速度滴入20mLKOH溶液中,控制温度为100℃,回流3h。
步骤2:待三颈烧瓶冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,40℃干燥,300℃焙烧,得Fe/Fe3O4复合物粗品。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861629511983104/2861933348495360/STEM/d6311d71900a4009802f935e7c24bae2.png?resizew=202)
(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4,该反应的离子方程式为
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时,检验沉淀是否洗净的方法是
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是
(4)步骤2中干燥、焙烧时,可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3,为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量,现进行如下实验:准确称量0.4000g粗品,将粗品中的Fe分离出去,向剩余固体中加入足量稀H2SO4,待固体完全溶解后,将溶液转移至锥形瓶中,滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
已知:Ⅰ.二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2+显紫色,遇Fe3+不显色;
Ⅱ.Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d577536c2018cddb5d13cff7e58440a2.png)
①滴定终点的现象是
②计算粗品中Fe3O4的质量分数,并写出计算过程
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名校
解题方法
3 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/25/2707580777127936/2709612603965440/STEM/366b9970-d6ab-409f-b78b-1c87c6322d76.png?resizew=501)
已知:
①
;
②
;
③
;
④酸性条件下,NO和
都能与
反应生成
和
;
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是_______ ;
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______ ;
(3)实验结束后,B瓶溶液中溶质的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______ (填名称)。
(5)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,_______ ,则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______ ;
(7)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL,两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。(写出计算过程)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/25/2707580777127936/2709612603965440/STEM/366b9970-d6ab-409f-b78b-1c87c6322d76.png?resizew=501)
已知:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67c81b09e02857fac1961e52471817b7.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/325f88408aa8485f97c456de634a1821.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64c6a867ee61b444a64d8b238e70e9a8.png)
④酸性条件下,NO和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后,B瓶溶液中溶质的主要成分是
(4)仪器C中盛放的药品为
(5)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,
(6)装置F的作用是
(7)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL,两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
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2021-04-28更新
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449次组卷
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4卷引用:江苏省常熟市2020-2021学年高一下学期期中化学试题
名校
4 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。
已知:①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/14/ef7b5608-c1ac-4e86-9ff4-29e6153bbcf7.png?resizew=421)
(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______ 。
(2)B装置作用_______ 。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性,C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______ (填编号)。
(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为_______ ,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______ (用含a、b的式子表示)。
已知:①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/14/ef7b5608-c1ac-4e86-9ff4-29e6153bbcf7.png?resizew=421)
(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目
(2)B装置作用
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性,C中I、II、III依次放入的物质正确的是
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
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名校
5 . 以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下:_________ 。
(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________ 。
(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是___________ 。
(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。________ 。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是______________ 。
(5)已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。______ 。
(实验中须使用的试剂有:饱和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)。
(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是
(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是
(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是
(5)已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
(实验中须使用的试剂有:饱和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)。
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2019-03-28更新
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703次组卷
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5卷引用:【全国百强校】江苏省启东中学2018-2019学年高二(创新班)下学期期中考试化学试题
解题方法
6 . 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示:
②该工艺条件下,相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为
,
。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等,其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻,此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____ 。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0,此时“滤渣2”的主要成分为____ (填化学式)。
(3)加NH4F“调pH”时,溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中
,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89d4882a9302b5cc066fe7cf13c97e19.png)
____ 。
②可以用MnF2代替NH4F,以Mg2+为例,结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____ 。
(已知:Ksp(MnF2)=5×10-3,Ksp(MgF2)=5×10-11,Ksp(CaF2)=2.5×10-9)
(4)NH4HCO3“调pH”时,发生主要反应的离子方程式为____ 。
(5)利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示,硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时,电流效率降低的原因是____ 。
+I2=2I-+
,计算粗品中MnO2的质量分数_______ (写出计算过程)。
②该工艺条件下,相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀pH | 6.9 | 1.9 | 6.6 | 9.1 | 3.4 |
沉淀完全(![]() | 8.3 | 3.2 | 10.1 | 10.9 | 4.7 |
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c88d0e80317cb7008271c9374a2ba74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/731628c39871620ea046c34f5b6e85ea.png)
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等,其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻,此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0,此时“滤渣2”的主要成分为
(3)加NH4F“调pH”时,溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/099dd26a3138848fda9b0527173128ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89d4882a9302b5cc066fe7cf13c97e19.png)
②可以用MnF2代替NH4F,以Mg2+为例,结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是
(已知:Ksp(MnF2)=5×10-3,Ksp(MgF2)=5×10-11,Ksp(CaF2)=2.5×10-9)
(4)NH4HCO3“调pH”时,发生主要反应的离子方程式为
(5)利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示,硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时,电流效率降低的原因是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63893096a84b30783ef3ab732d2d4232.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff6e6b7e964fc10cd9348f0be12e54a3.png)
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7 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。Na2S2O4易被氧化,129℃时分解,在碱性条件下较稳定,易溶于水,不溶于乙醇。
实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4,实验室制备装置如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/5/c5590076-6496-4e25-a58e-b76e8cd9e802.png?resizew=171)
(1)实验前需打开K通入一段时间氮气,其目的是___________ 。
(2)在10℃~35℃下,向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液,生成Na2S2O4和NaBO2,制备Na2S2O4的化学方程式为___________ 。
(3)Na2S2O4产率与加入NaBH4溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如图2所示,NaBH4碱性溶液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时,Na2S2O4产率下降的原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/5/a47a1936-7cc2-4e7a-924b-278f859e4e6b.png?resizew=237)
(4)称量5.0g含Na2S2O4•2H2O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中,加入足量甲醛溶液,充分反应后,再滴加几滴淀粉溶液,用0.2000mol•L-1标准碘溶液滴定至反应终点,重复实验三次后,平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下:Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3•CH2O+NaHSO2•CH2O,NaHSO2•CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+4HI+CH2O,计算该粗品中Na2S2O4•2H2O晶体质量分数为___________ 。(写出计算过程)
实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4,实验室制备装置如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/5/c5590076-6496-4e25-a58e-b76e8cd9e802.png?resizew=171)
(1)实验前需打开K通入一段时间氮气,其目的是
(2)在10℃~35℃下,向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液,生成Na2S2O4和NaBO2,制备Na2S2O4的化学方程式为
(3)Na2S2O4产率与加入NaBH4溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如图2所示,NaBH4碱性溶液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时,Na2S2O4产率下降的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/5/a47a1936-7cc2-4e7a-924b-278f859e4e6b.png?resizew=237)
(4)称量5.0g含Na2S2O4•2H2O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中,加入足量甲醛溶液,充分反应后,再滴加几滴淀粉溶液,用0.2000mol•L-1标准碘溶液滴定至反应终点,重复实验三次后,平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下:Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3•CH2O+NaHSO2•CH2O,NaHSO2•CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+4HI+CH2O,计算该粗品中Na2S2O4•2H2O晶体质量分数为
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名校
解题方法
8 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水,易被氧化,广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%,CuO的质量分数为8%,其他杂质不含铜元素)为原料,可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4,流程如图:
(1)“浸出”时发生的主要反应有:
反应Ⅰ:CuO与H2SO4反应的化学方程式为______ 。
反应Ⅱ:4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。
①浸出温度为20℃时,铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
铜元素浸出率=
×100%
结合图像,从反应速率的角度分析,可得出的结论是______ 。
②实际浸出温度选择65℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高,会产生红棕色气体,该气体的化学式为______ 。
(2)充分浸出后,“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量,“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4 (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO4溶液过量的原因是______ 。
②假设铜元素完全浸出,忽略过量的(NH4)2SO4,计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/12/3de56bd7-560d-4989-bb4f-eb79efac2b33.png?resizew=346)
(1)“浸出”时发生的主要反应有:
反应Ⅰ:CuO与H2SO4反应的化学方程式为
反应Ⅱ:4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。
①浸出温度为20℃时,铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/12/51d84529-a6db-4982-8f61-0ae4249ad1a5.png?resizew=237)
铜元素浸出率=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f78480da4b6680503150dbf23a0691c.png)
结合图像,从反应速率的角度分析,可得出的结论是
②实际浸出温度选择65℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高,会产生红棕色气体,该气体的化学式为
(2)充分浸出后,“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量,“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4 (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO4溶液过量的原因是
②假设铜元素完全浸出,忽略过量的(NH4)2SO4,计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。
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解题方法
9 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水,易被氧化,广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%,CuO的质量分数为8%,其他杂质不含铜元素)为原料,可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4,流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/64bbaa27-9978-4839-8e1e-18ec58fdbecb.png?resizew=337)
(1)“浸出”时发生的主要反应有:
反应Ⅰ. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反应Ⅱ. 4Cu + NH4NO3 + 5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 + 3H2O
①浸出温度为20℃时,铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 =
×100%
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/6d8651ad-5c54-48be-9289-975b362ef6fb.png?resizew=218)
结合图像,从反应速率的角度分析,可得出的结论是_______ 。
②实际浸出温度选择65℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高,会产生红棕色气体,该气体的化学式为_______ 。
(2)充分浸出后,“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量,“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是_______ (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出,忽略过量的(NH4)2SO3,计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量______ (写出计算过程)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/64bbaa27-9978-4839-8e1e-18ec58fdbecb.png?resizew=337)
(1)“浸出”时发生的主要反应有:
反应Ⅰ. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反应Ⅱ. 4Cu + NH4NO3 + 5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 + 3H2O
①浸出温度为20℃时,铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 =
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结合图像,从反应速率的角度分析,可得出的结论是
②实际浸出温度选择65℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高,会产生红棕色气体,该气体的化学式为
(2)充分浸出后,“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量,“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是
②假设铜元素完全浸出,忽略过量的(NH4)2SO3,计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量
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2023-04-19更新
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581次组卷
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3卷引用:江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学(必修)试题
江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学(必修)试题江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试题(已下线)题型三 工艺流程中的答题规范-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
名校
解题方法
10 . 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。
(1)人类最初用新制氯水漂白、杀菌、消毒。氯水使用起来不方便,效果也不理想的原因是_______ 。
(2)常用的含氯漂白剂中二氧化氯(
)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂,是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体,易与碱液反应生成盐和水。其性质非常不稳定,温度过高或水溶液中
的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。实验室可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如下图所示。
①装置A中用来存放、添加浓盐酸的仪器名称是_______ ;写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______ 。
②装置C的作用为_______ 。
③装置D中从实验开始到结束都要持续通入干燥氮气,其可能的原因是_______ ;写出D中发生反应的化学方程式:_______ 。
④装置E将产生的二氧化氯气体进行溶解、吸收、保存,吸收液最好使用_______ (填字母序号)。
a.80℃的温水 b.冰水 c.四氯化碳 d.NaOH溶液
(1)人类最初用新制氯水漂白、杀菌、消毒。氯水使用起来不方便,效果也不理想的原因是
(2)常用的含氯漂白剂中二氧化氯(
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①装置A中用来存放、添加浓盐酸的仪器名称是
②装置C的作用为
③装置D中从实验开始到结束都要持续通入干燥氮气,其可能的原因是
④装置E将产生的二氧化氯气体进行溶解、吸收、保存,吸收液最好使用
a.80℃的温水 b.冰水 c.四氯化碳 d.NaOH溶液
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