1 . 1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
已知：①三氯化镓(
)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式
。
(1)镓(
)元素在周期表中的位置是___________ ，是共价化合物，其结构式为___________ 。
(2)写出
与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Mn被还原为
)：___________ 。
(3)装置B中的试剂为___________ ；装置C中试剂的作用是___________ 。
(4)D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________ (只需写出一个现象即可)。
(5)装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________ 。
(6)请推测写
与NaOH反应的化学方程式___________ 。
已知：①三氯化镓(
)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。②在氯气流中加热镓可制备
，反应方程式。(1)镓(
)元素在周期表中的位置是是共价化合物，其结构式为(2)写出
与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Mn被还原为)：(3)装置B中的试剂为
(4)D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为
(5)装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是
(6)请推测写
与NaOH反应的化学方程式
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2 . 氯亚铂酸钾
是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾
，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：
已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。
②滤液2主要含
、
，且二者均为强酸。
Ⅰ．制备氯亚铂酸钾
(1)滤渣的主要成分是___________ ，酸溶时将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，优点是___________ 。
(2)此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为___________ 。
(3)沉金过程发生的离子反应方程式为___________ ，该步反应说明氧化性___________ (填“大于”或“小于”)。
(4)盐酸肼(
)是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为___________ 。
(5)顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示：
推测中心原子Pt杂化方式肯定不是
杂化，理由是___________ ，且在水中的溶解度顺铂___________ (填“大于”或“小于”)反铂。
是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。
②滤液2主要含
、，且二者均为强酸。Ⅰ．制备氯亚铂酸钾
(1)滤渣的主要成分是
(2)此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为
(3)沉金过程发生的离子反应方程式为
(填“大于”或“小于”)。(4)盐酸肼(
)是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为(5)顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示：
推测中心原子Pt杂化方式肯定不是
杂化，理由是
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3 . 铋酸钠(NaBiO3， M-280 g/mol) 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备 NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知： NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
(1)仪器C的名称是：___________ ：盛放浓盐酸的仪器优点是：___________ ；
(2)B装置盛放的试剂是：___________ ；
(3)C中发生的反应化学方程式为：___________ ；
(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是：___________ ；
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是：___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)实验完毕后，打开K2， 向A中加入 NaOH 溶液的主要作用是：___________ 。
制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备 NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知： NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
(1)仪器C的名称是：
(2)B装置盛放的试剂是：
(3)C中发生的反应化学方程式为：
(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是：
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是：
(6)实验完毕后，打开K2， 向A中加入 NaOH 溶液的主要作用是：
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2023高三·全国·专题练习
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解题方法
4 . 
是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用
与
反应制得和
。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。___________ 。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________ 。
(3)装置B中所盛试剂是___________ 。
(4)F为
收集装置，应选用下图的哪组装置来收集___________ (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。___________ 。
(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中
反应，为___________ (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
(3)装置B中所盛试剂是
(4)F为
收集装置，应选用下图的哪组装置来收集
(6)将
通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为
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5 . 四氯化钛
极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用
与炭粉、
制备
。下列说法正确的是
极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、制备。下列说法正确的是| A．产品最后在装置④中收集 |
| B．②中应盛装饱和氯化钠溶液 |
| C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 |
| D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置 |
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2023-11-15更新
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629次组卷
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4卷引用：新疆伊犁州霍城县江苏中学2023-2024学年高一上学期12月 化学试题
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6 . 
具有强氧化性，
具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
Ⅰ.实验探究：
(1)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________ ，A装置发生的离子方程式为_____________________ ，B装置的作用是_____________________ ，里面盛放的试剂可以是___________ （填序号）。
A浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________ 。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹
和
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开和，滴加稀盐酸
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应生成的产物为___________ 。
Ⅱ.数据处理：
(4)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：
①操作2的名称________________
②白色固体中的质量分数为________________ （用含
和
的式子表示）。
具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。Ⅰ.实验探究：
(1)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为
A浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹
和③加热装有
的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间④打开
和，滴加稀盐酸(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则
与反应生成的产物为Ⅱ.数据处理：
(4)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的
含量。操作流程如下：
①操作2的名称
②白色固体中
的质量分数为和的式子表示）。
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7 . 请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室中制取CO2的装置，其中仪器m的名称是___________ ，写出A中发生反应的离子方程式 ___________ ；过氧化钠中阴阳离子个数比为 ___________ 。
(2)装置B中，加入的试剂是NaHCO3溶液，加入该试剂的目的是___________ 。
(3)写出C中发生反应主要的化学方程式：___________ 。加入该试剂的目的是 ___________ 。
(4)装置D中，加入的试剂是___________ 。
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有___________ 。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
(1)A是实验室中制取CO2的装置，其中仪器m的名称是
(2)装置B中，加入的试剂是NaHCO3溶液，加入该试剂的目的是
(3)写出C中发生反应主要的化学方程式：
(4)装置D中，加入的试剂是
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
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8 . 制备过氧化锶晶体的原理为
，装置如下图所示。
下列说法错误的是
，装置如下图所示。 下列说法错误的是
| A．该反应为氧化还原反应 | B．仪器X的作用是防倒吸 |
C．氨气的作用是中和 | D．冰水混合液可减少 分解 |
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2023-10-25更新
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211次组卷
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4卷引用：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
9 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
(1)⑥操作方法的名称是_______ ；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______ 。
乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_______ 。
(3)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)=_______ 。
(4)在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。试分析残留固体的成分为________ (填元素符号，下同)，所得溶液中阳离子为_______ 。
(1)⑥操作方法的名称是
(2)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为
(3)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)=
(4)在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。试分析残留固体的成分为
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10 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备
溶液
(1)将废铁屑放入
溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________ 。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的
溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________ 。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________ 。
Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(3)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了
，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验开始前需先鼓入
，其目的是___________ 。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为
。
步骤i．用
酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；
步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量
溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中
的配位数为6，则化学式中
___________ 。
(6)酸性溶液应盛装在___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________ (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅰ.用废铁屑制备
溶液(1)将废铁屑放入
溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的
溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是
Ⅱ.用NO气体和
溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(3)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了
，该反应的离子方程式为(4)实验开始前需先鼓入
，其目的是Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为
。步骤i．用
酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量
溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。(5)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中
的配位数为6，则化学式中(6)酸性
溶液应盛装在
您最近一年使用：0次
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229次组卷
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5卷引用：新疆石河子第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
