1 . 青蒿素为无色晶体,易溶于有机溶剂,难溶于水,熔点156~157℃,温度超过60℃完全失去药效(已知:乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如下所示:
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与青蒿粉末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题:
(1)装置a的名称为___________ 。
(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于___________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中;与常规的萃取相比,索氏提取的优点是___________ 。
(3)提取液蒸馏过程中选用图中哪种装置更好?___________ (填“甲”或“乙”),原因是___________ 。
(4)粗品提纯的过程可能是___________ (填标号)。
a.加水溶解、过滤
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素分子()中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外,还有___________ (写名称)。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与青蒿粉末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题:
(1)装置a的名称为
(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于
(3)提取液蒸馏过程中选用图中哪种装置更好?
(4)粗品提纯的过程可能是
a.加水溶解、过滤
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素分子()中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外,还有
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解题方法
2 . 富马酸亚铁(结构简式为,M=170)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤I:富马酸亚铁晶体的制备
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______ ,球形冷凝管的作用为_______ 。
(2)调pH时最好选用的酸为_______ 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
(3)合成富马酸亚铁的化学方程式为_______ 。
(4)煮沸过程中会持续通入氮气,其目的是_______ 。
(5)水洗环节中,判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______ 。
步骤Ⅱ:产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液星红色;立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。
(6)滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据,测得产品的纯度是_______ %。
步骤I:富马酸亚铁晶体的制备
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是
(2)调pH时最好选用的酸为
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
(3)合成富马酸亚铁的化学方程式为
(4)煮沸过程中会持续通入氮气,其目的是
(5)水洗环节中,判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是
步骤Ⅱ:产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液星红色;立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。
(6)滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入
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2024-03-08更新
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76次组卷
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2卷引用:贵州省贵阳市白云区第二高级中学2023-2024学年高三上学期月11质量监测化学试卷
3 . 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品,应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。已知部分信息如下:
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+;
②水解能力:Bi3+>Fe3+;
③常温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题:
(1)“浸取”时可以适当加热,但温度不宜过高,其原因是_______ ,写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______ 。
(2)加H2O2氧化的目的是_______ ,调pH的范围是_______ 。
(3)滤液3可以循环用于_______ (填名称)工序。
(4)SOCl2的空间构型是_______ ,气体X是_______ (填写化学式)。
(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______ g。cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+;
②水解能力:Bi3+>Fe3+;
③常温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Bi(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.7 | 1.6 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.1 | 5.5 |
(1)“浸取”时可以适当加热,但温度不宜过高,其原因是
(2)加H2O2氧化的目的是
(3)滤液3可以循环用于
(4)SOCl2的空间构型是
(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为
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2024-03-03更新
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140次组卷
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3卷引用:贵州省贵阳市白云区第二高级中学2023-2024学年高三上学期月11质量监测化学试卷
名校
解题方法
4 . 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:。利用氧化,制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A.向仪器甲的漏斗中加入水,盖好玻璃塞,关闭止水夹,打开下口旋塞向烧瓶中滴加水,若水一段时间不能滴下,则装置气密性良好 |
B.装置乙中放饱和溶液,以提高的产率 |
C.装置丙应使用作碱性介质,而不能使用 |
D.装置丙中每消耗,理论上生成 |
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5 . 贵州省矿物资源丰富,磷矿资源的储量及品质均排在全国前列,贵州省相关产业在为全国生产磷酸、磷肥和其他含磷化工产品上贡献巨大。某公司开采的磷矿含、、,少量及,采用磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸,在不同浓度的硫酸和不同温度下搅拌反应1.5小时,磷酸产率变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.分子实际结构为(如图),其分子结构中只存在一种化学环境的原子 |
B.硫酸湿法制备磷酸过程中可得到另一工业产品石膏 |
C.实验室也可用水解制取 |
D.磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸的适宜条件为 |
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解题方法
6 . 生物地球氮化学循环模式图的一部分如图,请根据所学知识回答问题。
已知:硝化作用是在有氧的条件下,氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大,都会使硝化作用减弱。
(1)属于氮的固定的是_______ (填标号)。
(2)利用如图装置可以制备、检验和收集NO。
①实验前先打开开关K通入一段时间,其目的是_______ 。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_______ 。
②检验生成的气体为NO的操作是_______ 。
③装置D的作用是_______ 。
(3)NO与反应生成的离子方程式为_______ ,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(4)写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式:_______ ,铵根浓度或pH过大,都会使硝化作用减弱的可能原因为_______ 。
已知:硝化作用是在有氧的条件下,氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大,都会使硝化作用减弱。
(1)属于氮的固定的是
(2)利用如图装置可以制备、检验和收集NO。
①实验前先打开开关K通入一段时间,其目的是
②检验生成的气体为NO的操作是
③装置D的作用是
(3)NO与反应生成的离子方程式为
(4)写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式:
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2023-09-24更新
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190次组卷
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4卷引用:贵州省普通高中部分学校2023-2024学年高二上学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
7 . 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO2和制造其他锰盐的原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质,制备MnCO3的装置如图所示。
已知:MnCO3溶于稀酸、难溶于乙醇,100℃开始分解。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)在烧瓶中加入一定的KMnO4粉末,滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液,该反应中若有1mol氧化剂被还原,则生成的氧化产物的物质的量为___________ ;反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图所示,则tmin时,c(Mn2+)迅速增大的原因是___________ 。
(3)反应一段时间后,当装置A中的溶液由紫色变为无色,再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3.生成MnCO3的离子方程式为___________ 。
(4)实验结束后,将装置A中的混合物过滤,用___________ 洗涤滤渣,再___________ (填“低温”或“高温”)烘干,即得到干燥的MnCO3固体。
(5)在空气中加热MnCO3固体,随着温度的升高,残留固体的质盘变化如图所示。则A→B反应的化学方程式为___________ ,C点的成分为___________ (填化学式)。
已知:MnCO3溶于稀酸、难溶于乙醇,100℃开始分解。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)在烧瓶中加入一定的KMnO4粉末,滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液,该反应中若有1mol氧化剂被还原,则生成的氧化产物的物质的量为
(3)反应一段时间后,当装置A中的溶液由紫色变为无色,再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3.生成MnCO3的离子方程式为
(4)实验结束后,将装置A中的混合物过滤,用
(5)在空气中加热MnCO3固体,随着温度的升高,残留固体的质盘变化如图所示。则A→B反应的化学方程式为
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8 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放,并探究其性质。(已知,实验室可用稳定剂吸收,生成,使用时加酸只释放出一种气体)。
已知:①沸点为9.9℃,可溶于水,浓度较高时易发生爆炸;
②饱和溶液低于38℃时析出,高于38℃时析出,高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______ ;仪器b的作用是______ 。
(2)按图组装好仪器后,首先应该进行的操作是______ ,实验过程中需持续通入一定量的氮气,其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收,还有______ 。
(3)打开仪器a的活塞,装置A中发生反应,生成、、NaCl等,写出装置A中发生反应的化学方程式:_____________ ,关闭仪器a的活塞,在装置C中被稳定剂完全吸收,此时观察到装置D中溶液的颜色不变,其中的原因可能是__________________ 。
(4)向装置C中滴加稀盐酸,反应剧烈,若将稀盐酸换成等pH的硫酸,开始反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快,产生气体速率迅速加快的原因可能是____________ 。
(5)装置F的目的是制备,装置F中加入NaOH溶液的目的有两个,其一为用作反应物,其二为______ ,从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______ 、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(),那么消毒杀菌剂消毒效率:______ 。
已知:①沸点为9.9℃,可溶于水,浓度较高时易发生爆炸;
②饱和溶液低于38℃时析出,高于38℃时析出,高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)按图组装好仪器后,首先应该进行的操作是
(3)打开仪器a的活塞,装置A中发生反应,生成、、NaCl等,写出装置A中发生反应的化学方程式:
(4)向装置C中滴加稀盐酸,反应剧烈,若将稀盐酸换成等pH的硫酸,开始反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快,产生气体速率迅速加快的原因可能是
(5)装置F的目的是制备,装置F中加入NaOH溶液的目的有两个,其一为用作反应物,其二为
(6)城市饮用水处理新技术用替代,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(),那么消毒杀菌剂消毒效率:
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2023-08-31更新
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142次组卷
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3卷引用:贵州省部分中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m,设计生产流程如下,请回答下列问题:
(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL,所取浓盐酸的体积_______ mL,所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还有_______ 。
A.500mL容量瓶 B.蒸发皿 C.烧瓶
(2)写出Al2O3和Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式:_______ 、_______ 。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂,溶液变为_______ 色,证明含有Fe3+。
(4)通入氯气的目的是_______ 。
(5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Al3+和Fe3+分别与过量NaOH反应的离子方程式:_______ 、_______ 。
(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL,所取浓盐酸的体积
A.500mL容量瓶 B.蒸发皿 C.烧瓶
(2)写出Al2O3和Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式:
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂,溶液变为
(4)通入氯气的目的是
(5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Al3+和Fe3+分别与过量NaOH反应的离子方程式:
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2023-08-25更新
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127次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义第一中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
10 . 软锰矿的主要成分为,还含有、、、、等杂质,工业上用软锰矿制取的流程如图:
已知:①浸出后溶液中存在、、、、
②部分金属阳离子完全沉淀时的如表
③温度高于27℃时,晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
回答下列问题:
(1)“浸出”过程中作_______ (填氧化剂或还原剂)。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______ (填化学式),如果不加入的后果是_______ ,调至5~6所加的试剂,可选择_______ (填字母)。
a. b. c. d.氨水
(3)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去,溶解度:_______ (填“>”、“<”或“=”),写出除去的离子方程式_______ 。(已知:的;的;的)
(4)a操作为_______ 、_______ 、趁热过滤、洗涤、干燥。
(5)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液过低,沉淀不完全,原因是_______ 。
已知:①浸出后溶液中存在、、、、
②部分金属阳离子完全沉淀时的如表
金属阳离子 | |||||
开始沉淀时的 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 8.9 |
完全沉淀时的 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 10.9 |
回答下列问题:
(1)“浸出”过程中作
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为
a. b. c. d.氨水
(3)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去,溶解度:
(4)a操作为
(5)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液过低,沉淀不完全,原因是
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