1 . 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。

   

时各物质溶度积见下表：

物质
溶度积

回答下列问题：
(1)中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
(3)反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。
②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。

2 . 复合催化剂常用于催化甘油脱水制丙烯醇的工业生产中，使用后的催化剂处理不当，会造成污染和浪费。一种处理该废催化剂的工艺如图所示。

相关反应的平衡常数如下：
       
        
回答下列问题：
(1)焙烧前，需要将废催化剂研磨成粉末，目的是___________。
(2)滤渣1的用途有___________，___________。(答两条)
(3)浸取后的溶液中含有的主要的阴离子是___________。
(4)“沉铝”时，需要控制溶液的pH在___________—___________范围内，氢氧化铝为胶状沉淀，可用于制备氧化铝，氧化铝的生产中，氢氧化铝的过滤洗涤结果的好坏直接影响产品氧化铝的质量，设备产能以及焙烧氧化铝的能耗等。过滤时，在氢氧化铝浆液中加入助滤剂的目的是___________。(答一条)
(5)“沉钼”时发生的离子方程式是___________，试评价下“沉铝”时用的优点有___________。(答一条)

3 . 硅铍钇矿()是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的重要矿物，该矿含稀土约35%，含氧化铍约5%。一种生产工业氧化铍和稀土产品的工业流程如下：

下列叙述错误的是

A．硅铍钇矿()中Y的化合价为+3

B．流程中，没有氧化还原反应发生

C．检验氢氧化铍是否洗涤干净，可用溶液

D．若复盐沉淀的化学式是，则溶解转化的方程式是

7 . 硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol^-1 ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量 H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O。向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。
(3)产品化学式的确定——NH含量的测定

I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为_______。
②通入N₂的作用为_______。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)产品化学式的确定——SO含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_______。