名校
1 . NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是
；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是
；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中
的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是
；猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是
；。为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中
的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
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2 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。
有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为
，是制备热敏材料
的原料。过程如下：
已知：①氧化性：
；②
能被
氧化。
1．步骤I中除生成
外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________ 。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用
的目的是___________ 。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。盛有
溶液的仪器名称为___________ 。
3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________ 。
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________ 。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入
溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量
溶液，最后用
标准溶液滴定至终点(
)，消耗标准溶液的体积为b mL。
5．粗产品中钒的质量分数表达式为___________ (以计，式量为67)。
6．若
标准溶液部分变质，则测定结果___________ 。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：已知：①氧化性：
；②能被氧化。1．步骤I中除生成
外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是步骤Ⅱ可在如图装置中进行：
被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→溶液的仪器名称为3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和
溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入
溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。5．粗产品中钒的质量分数表达式为
计，式量为67)。6．若
标准溶液部分变质，则测定结果A．偏高 B．偏低 C．无影响
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3 . 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
(1)仪器B的名称是_______ ；该实验所采用的加热方式优点是_______ ，液体X可能是_______ (选填编号)。
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______ 。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______ 。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______ 。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______ 、_______ (列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl3的质量分数为_______ (保留3位有效数字)。
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______ (选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
(1)仪器B的名称是
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl3的质量分数为
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质
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2023-04-14更新
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419次组卷
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3卷引用：上海市虹口区2022~2023学年高三下学期二模测试化学试题
4 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下：
V2O5
VOCl2溶液
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知：①氧化性：V2O5 > Cl2；②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______ 。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是_______ 。
(2)步骤II可在如图装置中进行：
①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________ (按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________ 。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______ 。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________ (以VO2+计，式量为67)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
V2O5
VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O 已知：①氧化性：V2O5 > Cl2；②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为
(2)步骤II可在如图装置中进行：
①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为
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2012·上海·零模
解题方法
5 . 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。
根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O____ （填物质名称）往往要过量，理由是______ 。
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是____ 。（按前后顺序填）
a 过滤洗涤 b 蒸发浓缩 c 冷却结晶 d 灼烧 e 干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
回答下列问题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______ ；主要操作步骤依次是：称量、____ 、转移、____ 、定容、摇匀。
（4）加入锌粉的目的是________ 。
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为________ 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______ 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_____ 。
根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
a 过滤洗涤 b 蒸发浓缩 c 冷却结晶 d 灼烧 e 干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
回答下列问题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
（4）加入锌粉的目的是
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式
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2014·上海嘉定·三模
解题方法
6 . 大理石中含有的主要杂质是二氧化硅和氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
已知：生成CaO2·8H2O的化学方程式为：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O+2NH4Cl。
（1）给B溶液加入氨水的目的是__ ，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作使用的实验用品主要有：__ 。
（2）确定加入氨水的目的已经实现的方法是__ 。
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用有__ ，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，则Z溶液的名称是__ 。
（4）由滤液F得到晶体F，操作过程包括__ （填操作名称）、冷却结晶。
（5）制得的CaO2中一般含有CaO。该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.06g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为0.20mol/L的盐酸20.00mL，再用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00mL。若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为__ ，该样品中的CaO2质量分数为__ 。
已知：生成CaO2·8H2O的化学方程式为：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O+2NH4Cl。
（1）给B溶液加入氨水的目的是
（2）确定加入氨水的目的已经实现的方法是
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用有
（4）由滤液F得到晶体F，操作过程包括
（5）制得的CaO2中一般含有CaO。该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.06g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为0.20mol/L的盐酸20.00mL，再用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00mL。若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为
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7 . 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是_____________________________ 。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________ ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________ 。
40．操作IV的顺序依次为：_________________ 、冷却结晶、__________________ 。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________ 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②______________________________________________________________________ ；
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________ （用小数表示，保留三位小数）。
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
40．操作IV的顺序依次为：
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是
① 检验活塞是否漏水；
②
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.20 | 21.40 |
| 2 | 0.00 | 21.00 |
| 3 | 1.60 | 26.60 |
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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解题方法
8 . Ⅰ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。
(2)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________ 。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是___________ 。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。
A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
(3)根据题目要求，A装置最好选___________ 。(从上图①、②、③中选择)
A．① B．② C.③
(4)在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：___________ ，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？___________ 。
(5)写出B装置中反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示：
(6)副产品P是___________ (填写化学式)，由溶液Ｎ获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________ →过滤洗涤 → 晶体加热至完全失去结晶水。
(7)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下：
Ⅰ.测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+＋
＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)
Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g Fe3O4。
计算产品Fe3O4的产率________ 。(保留4位有效数字)(写出计算过程)
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。
| A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 |
| B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 |
| C．该“运输车”的外壳不含碳元素 |
| D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 |
(2)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。
A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
(3)根据题目要求，A装置最好选
A．① B．② C.③
(4)在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：
(5)写出B装置中反应的化学方程式
Ⅲ.氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示：
(6)副产品P是
(7)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下：
Ⅰ.测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+＋
＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g Fe3O4。
计算产品Fe3O4的产率
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解题方法
9 . 有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________ 。
(2)d的作用是___________ 。
(3)实验开始时关闭K2，再依次打开K3和K1，使b中开始反应。此步骤的目的是___________ 。
(4)待仪器b中反应适当时间后，再打开K2关闭K3，使b中溶液进入c中，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
①c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________ 。
②c中少量柠檬酸的作用是___________ 。
③若向c中滴加NaOH溶液过多，pH过大，则会使甘氨酸亚铁的产量降低，主要原因是___________ 。(用离子方程式表示)
(5)反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，无水乙醇的作用是___________ 。粗产品中混有少量的甘氨酸杂质，可将粗产品放入到盛有___________ (a．水 b．乙醇 c．冰醋酸)(填标号)的烧杯中，搅拌、过滤、洗涤得到纯净的产品。
(6)产品中亚铁含量的测定：称取产品mg，加入稀硫酸溶解，再加入10%磷酸溶液，配成100mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴二苯胺硫磺酸钠指示剂，用0.10moL·L-1[硫酸铈Ce(SO4)2]标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗硫酸铈标准液24.00mL，测得亚铁含量为___________ %(已知：氧化性：Ce4+>Fe3+还原性：Fe2+>Ce3+)。
| 甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 |
| 柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 |
| 甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。 |
(1)仪器b的名称是
(2)d的作用是
(3)实验开始时关闭K2，再依次打开K3和K1，使b中开始反应。此步骤的目的是
(4)待仪器b中反应适当时间后，再打开K2关闭K3，使b中溶液进入c中，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
①c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是
②c中少量柠檬酸的作用是
③若向c中滴加NaOH溶液过多，pH过大，则会使甘氨酸亚铁的产量降低，主要原因是
(5)反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，无水乙醇的作用是
(6)产品中亚铁含量的测定：称取产品mg，加入稀硫酸溶解，再加入10%磷酸溶液，配成100mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴二苯胺硫磺酸钠指示剂，用0.10moL·L-1[硫酸铈Ce(SO4)2]标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗硫酸铈标准液24.00mL，测得亚铁含量为
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解题方法
10 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量
、
)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
Ⅰ．制备草酸亚铁
已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的
如下表：
(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。
(2)加入少量
后，混合溶液范围应调控在___________。
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________ 。
(4)关于
溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。
Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入
溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和
溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________ 、___________ ，然后用乙醇淋洗。
(6)步骤二使用
做氧化剂，其优点是___________ ；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________ 。
(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：
，某同学想检验
的存在，结合
属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入
溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________ 。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和
，用
标准溶液滴定至终点，反应原理为：
(8)确认滴定终点的操作是___________ 。
(9)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________ (精确到0.1％)。
(已知
的摩尔质量为
)
是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。Ⅰ．制备草酸亚铁
已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的
如下表：| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。
| A．提高铁的利用率 | B．除去溶液中的 |
C．防止 被氧化 | D．抑制的水解 |
(2)加入少量
后，混合溶液范围应调控在___________。| A．3.2以下 | B． | C． | D．7.5以上 |
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：
(4)关于
溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。A． |
B． |
C． |
D．对溶液进行稀释， 与 的比值变小 |
Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和
溶液；步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入
溶液，直至氧化完全；步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和
溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、
(6)步骤二使用
做氧化剂，其优点是时需保持恒温40℃，原因是(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：
，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和
，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：(8)确认滴定终点的操作是
(9)若最终消耗
标准溶液23.19mL，则样品纯度为(已知
的摩尔质量为)
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2023-12-15更新
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262次组卷
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2卷引用：上海市虹口区2023-2024学年高三上学期化学一模试卷
