1 . 某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图1)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用(如图2)，回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___________，C→Al的工业制备方法中常加冰晶石，其作用为___________。常温时，使A中铝元素完全转为沉淀B的pH为___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全；的平衡常数，)。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度　　　　b．的浓度　　　　c．溶液的酸度
(3)与焦炭、金红石(主要成分为)完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合物，该反应的化学方程式为___________。
II．含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，分离后含铬元素的粒子为________；阴极室生成的物质为________(写化学式)。

2 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水：
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→_______→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置乙名称为_______，装置D中粗导管的作用是_______。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．合成：

①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。

②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。

(4)该反应不能使用明火加热的原因_______。
(5)产品沿索氏提取器的管_______(2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：_______。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。
A．金属钠       B．浓硫酸       C．具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为____%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。

3 . 水合硼酸锌（，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为，以及少量和等）和菱锌矿（主要成分为和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为__________。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是__________（填字母）。
a．将样品粉碎             b．延长浸取时间             c．充分搅拌             d．适当增加硫酸浓度             e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。
(3)“氧化”的目的是__________（语言叙述），也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为__________。
(4)“一次调”时，调节溶液的，目的是__________。“二次调”时的范围为__________。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为__________。

4 . 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．   
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
(3)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
(5)“除铜”时发生反应：   ，则______。
(6)“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。

5 . 富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)为棕红色固体，难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH和FeSO₄制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如图：

I.制备富马酸亚铁
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示的装置(加热和夹持装置略去)，其中仪器a的名称是______，仪器b适宜的规格是_______。

A.100mL          B.250mL        C.500mL
(2)通N₂的目的是_______。
(3)实验室用FeSO₄•7H₂O配制FeSO₄溶液时还需加入的试剂是______、______。
(4)“合成富马酸亚铁”的化学方程式为_______。
(5)采用减压过滤的优点是_______。
II.产品纯度测定
取0.500g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂，此时溶液呈红色：立即用0.1000mol•L^-1的硫酸铈铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液进行滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，假设杂质不反应)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行滴定三次，消耗标准液体积如表：

第一次	第二次	第三次
22.79mL	23.30mL	22.81mL

(6)（NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液适宜盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(7)若滴定前平视，终点时俯视读数会导致测量结果偏______(填“低”或“高”)。
(8)产品的纯度为_______%(保留4位有效数字)。

6 . 硫脲是一种溶于水的白色晶体，是一种重要的化工原料。实验室模拟化工生产，在45℃、pH大约为10的条件下，利用氰胺()与溶液反应制备硫脲，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)写出装置A中离子反应方程式_______。
(2)装置B中长玻璃管的作用是_______，X试剂为_______。
(3)写出装置C中生成的化学反应方程式_______。
(4)实验过程中要以一定的气流速率通入，其目的是_______。
(5)常采用碘氧化法测定硫脲的纯度。实验操作如下：
Ⅰ．称取mg硫脲晶体样品，配制成溶液，加入足量的溶液。
Ⅱ．用的标准溶液滴定未反应的。
Ⅲ．当溶液显淡黄色时滴加淀粉指示剂，滴定至终点时共消耗标准溶液，已知杂质不参与反应。(已知：，，)
①滴定至终点的现象是_______。
②的纯度为_______(写出计算式即可)，若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，则最终结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7 . 连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：

实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)仪器M的名称为___________，橡皮管N的作用是___________。
(2)工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为___________。
(3)B中现象说明A中产生了_________(填化学式)，C中溶液变红的原因是_________。
(4)E中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是___________。
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。

9 . 碱式氧化镍为镍氢电池的正极材料。黄钠铁矾的化学式为被用做净水剂。用含镍废渣（主要成分为、，还含有少量的、等杂质）为主要原料联合制取碱式氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。

已知：部分金属硫化物的溶度积常数；；，回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表的位置__________________________。
(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为__________（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为_________________。
(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化，从反应产物的角度分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是______________________。
(4)加入溶液调节pH为3.7生成黄钠铁矾的离子方程式___________________。
(5)“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液pH至少为___________。
(6)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

10 . 二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。
(1)为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO₂与Cl₂反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)。已知：SO₂Cl₂的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。

回答下列问题：
①仪器C的名称是___________。
②仪器D中碱石灰的作用是___________。
③试剂B、A的组合最好是___________。
a．18.4mol·L⁻¹H₂SO₄+Cu　　　b．4mol·L⁻¹HNO₃+Na₂SO₃c．80%H₂SO₄+Na₂SO₃
④将G中的氯气排入E中的操作方法是___________。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________。
(2)目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用___________(填名称)作指示剂。滴定反应方程为___________。