1 . (二氯化一氯五氨合钴)是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。
某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：
一、实验步骤
Ⅰ.将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入晶体，得到沉淀。
Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
查阅资料显示：
二、实验装置(部分)

三、实验反思
(1)仪器a的名称是_______。
(2)本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。
(3)本实验应在通风橱中进行，原因是_______。
(4)步骤Ⅰ中分批次加入晶体，原因是_______。
(5)步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是_______；步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是_______。
(6)步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是_______。
四、数据处理
(已知：产率)
(7)该兴趣小组本次实验的产率是_______。(保留四位有效数字)

2 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是常用试剂，流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质

回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为________，酸浸过程中，反应的离子方程式________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
(4)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的方法是___________。
(5)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(6)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。

3 . Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图所示：

已知：氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的离子；Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃；部分氢氧化物的K_sp如表。

氢氧化物	Co(OH)2	Co(OH)3	Ni(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	5.9×10-15	1.6×10-44	5.5×10-16	1.3×10-33	5.6×10-12

(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。滤泥中主要含有的沉淀是___________ (填化学式)。
(2)①常温下，lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH₃·H₂O)___________(填“>”“<”或“=”)c()。
②已知：K_a1(H₂SO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂SO₃)，则(NH₄)₂SO₃溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。
(3)“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为___________。
(4)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。
(5)“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
(6)“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________(填化学式)。

4 . 在未来能源领域-“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾()有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①
②与均难溶于水，能溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为(浓)，该反应体现了浓硫酸的_______性和_______性。可提高酸浸反应速率的措施有_______。(写其中一条即可)
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(3)滤渣的成分为_______，若c(离子) mol⋅L时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的_______。
(4)以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，可通过图2装置电解制备：

①燃料电池(图1)中电极A上参与的电极反应式为_______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_______g。

6 . 二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿（主要成分，还含有、、、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图：

已知：、、
回答下列问题：
(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取的措施是__________（任写一种）。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用__________（填标号）。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)“除杂2”除去的主要离子是__________（填离子符号）。
(4)用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示。

①A为电源__________极。
②理论上，当电路中转移10mol电子时，左室产生气体的质量为__________g。
③右室的电极反应式为__________。
(5)电解后的废液中依然存在，通常用处理。25℃，向含有的溶液中通入一定量的气体，当时，开始沉淀，此时溶液的pH=__________。[已知：25℃，的电离常数，；]。

7 . (铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质

请回答下列问题：
(1)化合物中Cu的化合价为________，写出酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
(4)氧化后，从反应体系中分离出方法是___________，得到粗产品。
(5)上述流程中，涉及到的金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素名称)。

8 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是_______(用化学方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni²⁺”，还有_______。
(3)“转化”中加入H₂O₂的主要作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)₂的K_sp=_______(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制pH不超过_______(填数值)。
(5)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的溶质是_______。
(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为_______。

9 . 研究小组用氯气氧化制备(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。

(1)实验过程中装置的连接顺序为___________，装置C的作用为___________。
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞停止加热，将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体
①装置A中最合适的反应温度为，需要采取的加热方式是___________。
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为___________。
(3)研究小组用提纯后的配成溶液与反应，探究浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计，提供试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液

编号					褪色时间/s
Ⅰ	5.0	5.0	3.0	2.0
Ⅱ	5.0	a	5.0	2.0

①实验中，则___________。
②在实验Ⅰ、Ⅱ中观察到溶液褪色速度开始时较慢，反应一段时间后褪色速度突然加快。某同学查阅资料得知，存在如下反应历程：
、、
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为___________。反应历程中生成的离子反应方程式为___________。
(4)取mg实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液(不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液VmL，该的纯度为___________%(用含m、V的代数式表示)。【已知：】