1 . 以为原料制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：

已知：能被氧化。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。

①仪器b的名称为_______。
②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭，打开，当_______时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
③C装置的作用是_______。
(3)测定产品纯度。
称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______%。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．滴定达终点时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有少量液体溅出

3 . 硫脲[]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：
I．硫脲的制备
已知：将氰氨化钙()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示(加热装置已省略)。

(1)M的名称为___________。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
A．FeS固体和浓硫酸             B．FeS固体和稀硝酸       C．FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________。
(5)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定
(6)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。
②滴定时，硫脲转化为、、，则___________。
③样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。

4 . 五氧化二钒()和三氧化钼()是两种重要的金属氧化物，通常用作工业催化剂。通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物)来制备这两种氧化物的工艺流程图如下：

回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________。
(2)“焙烧”的目的是___________。
(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)向滤液①中加的作用是___________。
(5)常温下，当滤液①调pH=8时，铝元素是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)；写出计算过程___________。[已知：   ；离子浓度小于认为沉淀完全]
(6)在沉淀过程中，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是___________；沉淀分解生成的化学方程式为___________。

5 . 二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿（主要成分，还含有、、、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图：

已知：、、
回答下列问题：
(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取的措施是__________（任写一种）。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用__________（填标号）。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)“除杂2”除去的主要离子是__________（填离子符号）。
(4)用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示。

①A为电源__________极。
②理论上，当电路中转移10mol电子时，左室产生气体的质量为__________g。
③右室的电极反应式为__________。
(5)电解后的废液中依然存在，通常用处理。25℃，向含有的溶液中通入一定量的气体，当时，开始沉淀，此时溶液的pH=__________。[已知：25℃，的电离常数，；]。

6 . 乳酸亚铁易溶于水(其水溶液易被氧化)，不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由与乳酸反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁：
实验室经常采用如图所示的装置制备(电磁搅拌器及夹持装置略)：

实验步骤：
第1步：组装仪器，①___________，加入试剂；
第2步：控制盛放稀盐酸的分液漏斗的活塞制取二氧化碳，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，至装置C中溶液pH为7时启动电磁搅拌器并控制盛放溶液的分液漏斗的活塞，滴加一定量的溶液，产生白色沉淀；
第4步：抽滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)装置B中盛放试剂a的作用是___________；①中应填入的实验操作是___________。
(2)装置C中最后一步反应得到的离子方程式为___________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
(3)将制得的加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
①加入少量铁粉的目的是___________(用离子方程式表示)。
②加入乙醇的目的是___________。
Ⅲ．测定产品中乳酸亚铁晶体的纯度：
(4)不能通过酸性溶液滴定法测定产品中含量的原因是___________。
(5)用铈量法测定产品中的含量：称取10.0g产品配制成500ml溶液，取20.00ml，用标准液滴定(Ce元素被还原为)，重复滴定3次，平均消耗标准液15.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________(保留四位有效数字)。

7 . ICl在化工生产中有重要作用，某实验小组用如图装置制备IC1(部分夹持及加热装置已省略)。

已知：①，，；
②Cl₂、I₂易溶于正己烷(分子式：C₆H₁₄，沸点：69℃)；
③ICl的正己烷溶液呈橙红色，ICl₃的正己烷溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称为___________。
(3)为使Cl₂和I₂充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为___________。
(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备IC1，装置正确的连接顺序为A→________。
(5)制备IC1时，反应温度控制在30~40℃，采用的加热方法是___________，当观察到C中的颜色变为___________色时，停止加热装置A。
(6)制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为______(答一条即可)。

8 . 某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)使用可抽动铜丝的优点是___________。
(3)B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。
(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(5)D装置的作用是___________。
(6)将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(7)探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。

a．       b．       c．   d．

装置的连接顺序为：纯净___________(填标号)。

9 . 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从火法炼铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、Fe₂O₃、In₂O₃)中提取铟和氧化铅的工艺流程如图：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。
②In(OH)₃属于弱电解质。
回答下列问题：
(1)基态铟(₄₉In)原子价层电子的轨道表示式为______。
(2)“还原铁”反应的离子方程式为_____。
(3)“萃取除铁”中，当溶液pH＞1.5后，萃取剂对In³⁺的萃取率随pH的升高而下降，原因是_____。
(4)生成PbO粗品的化学反应方程式为_____。
(5)为测定某PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO样品1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液，冷却至25℃，用0.100mol•L^-1H₂SO₄滴定该溶液，滴定曲线如图所示。

已知：PbO+2HNO₃=Pb(NO₃)₂+H₂O；a点的坐标为(50，3.8)
①25℃，K_sp(PbSO₄)=______。
②PbO产品的纯度=_____%(保留到整数位)。
(6)PbO的晶胞结构如图所示，晶体密度为ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Pb²⁺与O^2-的最近距离为_____cm。

10 . CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：
(一)制备CeO₂
I.取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。

Ⅱ.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。
Ⅲ.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO₂。
(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为______，无水乙醇的作用是______。
(2)写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：______。
(二)某样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1]纯度的测定
称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]²⁺。
(3)实验中分批加入H₂O₂溶液时，采取低温加热的原因是______。
(4)加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂，反应的化学方程式为_____；判断滴定终点的方法是_____。
(5)样品中CeO₂的质量分数ω=_____(用含有c、V、m的代数式表示)。
(6)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：______。