1 . 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。

下列表述不正确的是

A．“浸取”产物有、S，浸取时，在有氧环境下效果更好

B．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤

C．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用大量的萃取剂一次萃取

D．“还原”发生反应的离子方程式为：

2 . 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO和FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：

已知：在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。

开始沉淀时的pH	2.7	6.3	3.8
完全沉淀时的pH	3.2	8.3	5.0

下列说法正确的是

A．“调pH=5”可除去Fe和Cu等杂质

B．滤渣2的成分中含有

C．“置换”后滤液溶质主要成分是和

D．“熔炼”过程中有气体产生

3 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

4 . 锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4

B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替

C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率

D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

5 . 用下图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
   
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②
下列说法不正确的是

A．酸溶时，采用浓硝酸可以提高硝酸的利用率

B．空间构型为正四面体，则中含有4mol配位键

C．溶金时，的作用是增强了硝酸的氧化性

D．用浓盐酸与也可使Au溶解

6 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
   
下列说法错误的是

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

8 . 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法错误的是

A．混合②加入的试剂a是BaCl2

B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2

C．蒸馏过程中为提高冷凝效果使用球形冷凝管

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

9 . 钯是航天航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法正确的是

A．酸浸时反应的化学方程式是

B．“热还原”中每生成1mol Pd同时生成的气体的物质的量为4mol

C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有

D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

10 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同