1 . 利用如图的装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是

A．装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸

B．为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量

C．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开

D．上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g

2 . 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：

(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________。白色沉淀a的化学式___________。
(2)滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________(要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式___________。
(4)步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________。
(5)步骤④中一系列操作包括___________(填实验操作名称)。
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________。
(7)银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示：

①___________。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将___________(填增大、減小、不变、不能确定)。

3 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。

4 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是___________。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________(写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________K，该步骤控制在此温度以下的原因是___________。

(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为___________。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是___________(填标号)。
A．铁粉       B．氢气       C．硫化钠

5 . 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
(1)由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
(4)已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：

①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。

6 . 利用废旧锂电池可回收金属元素。已知废旧锂离子电池的主要成分为以及 等单质，回收工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。

A．漏斗

B．胶头滴管

C．分液漏斗

D．蒸馏烧瓶

(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有 、_______。“生化反应”最初使用的是和 ，该过程中反应的 与还原剂的物质的量之比为_______，使用细菌的优点是_______。
(3)萃取率随温度变化如图所示，请解释变化的原因：_______。

(4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，加热到 过程中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 ，所得固体成分为_______(填化学式)。
(6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边长为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的密度ρ=_______g∙cm^-3 (用含 的代数式表示)。

7 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H₂SO₅)的合成
原理：H₂O₂+H₂SO₄=H₂SO₅+H₂O。

(1)仪器B的名称是________。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________，2Na₂SO₄+H₂SO₅=2Na₂S₂O₈+H₂O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________。
(5)1mol Na₂S₂O₈中存在的-O-O-数目为________。
(6)Na₂S₂O₈具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-=2＋I₂↓，可用Fe²⁺作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应催化的历程：_____________、__________。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。

8 . 焦亚硫酸钠是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入适量，在左右静置结晶。实验装置如图所示。

            

(1)生成的化学方程式为，该反应是否为氧化还原反应_______(填“是”或“否”)。
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。装置中，与溶液反应的离子方程式为_______；判定可停止通的实验操作为_______。
(3)装置的作用是_______。
(4)制得的中混有和杂质，其可能的原因是_______。
(5)测定某葡萄酒中残留量，取样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为_______；以下操作会造成残留量测定值偏高的是_______(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9 . 草酸是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。
1．草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为___________。

2．将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是          。

A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的

B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有

D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当时，溶液呈___________。
A．酸性                           B．碱性                           C．中性                           D．无法判断
此时，溶液中___________。
4．当时，计算该溶液的___________。(结果保留两位小数)计算过程。

10 . 过硫酸铵被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备，反应原理为。

下列说法正确的是

A．装置中固体药品为

B．装置的作用是干燥氨气

C．制备时仪器的连接顺序为

D．装置D的作用是收集氨气