1 . 通过下列实验可从I₂，的CCl₄溶液中回收I₂。


下列说法正确的是

A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O

B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

2 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：

(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。

提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。

3 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘单质
   
(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。
(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。
(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。
Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
(4)“空气吹出”体现了溴的_____性，该步骤的目的是_____。
(5)若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、，该过程发生反应的离子方程式为_____。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比_____。