1 . 海带灰富含以I^-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：

下列说法正确的是

A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行

B．操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替

C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色

D．操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

2 . 海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是

A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚

B．步骤④的化学方程式为

C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧

D．对含碘苯溶液进行反萃取可实现碘单质在水中的重新富集

3 . I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验中先向A中通入Cl₂，反应的离子方程式是_______。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是_______。
(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为_______。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了_______性，下列试剂中能代替水溶液的是_______(选填编号)。
a．溶液          b． NaCl溶液        c．溶液
(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含_______(选填编号)。
a．过滤             b．萃取、分液            c．结晶            d． 蒸馏
(4)将1m³海水浓缩后最终得到21gBr₂，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为_______g/L。
II．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：

(5)步骤④的作用是_______(选填编号)。
a． 浓缩            b． 氧化             c． 提取
(6)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是_______。

4 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是蒸发

5 . 某化学实验小组从市场购买海带并设计提碘的流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)操作2包括以下步骤：a.振荡萃取b.分液c.静置分层d.加碘溶液和CCl₄e.检漏。
①上述步骤的正确先后顺序是______(填编号)。
②完成步骤a时要及时放气，放气时分液漏斗下端应_____(填“向上倾斜”或“向下倾斜”)，放气的目的是______。
③步骤b的具体操作是______，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，当下层液体刚好放完时关闭活塞，______。
(2)浓NaOH溶液与I₂反应的化学方程式是_____。
(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)利用如图所示装置进行粗碘提纯。简述纯化I₂的原理：_____。棉花的作用是______。
   

6 . 海带提碘过程为海带灼烧为海带灰、用水浸取、过滤，所得浸取液中加氧化剂氧化、萃取分液、加NaOH浓溶液反萃取、酸化后过滤得碘单质。上述过程中，用到的玻璃仪器有
①酒精灯、②烧杯、、③坩埚、④分液漏斗、⑤250mL容量瓶、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧蒸发皿

A．②③④⑦

B．①②④⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦

7 . 工业上以卤水(富含)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液

B．“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，离子方程式为

C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素

D．“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化

8 . 某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌

B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质

C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的

D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗

9 . 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

B．油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

D．天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧的主要产物均为CO2和H2O

10 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．工业上冶炼铝：

B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2：

C．FeO在空气中加热：

D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：