1 . Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：

(1)①a仪器的名称是___________。
A．试管                    B．离心试管                    C．U形管                    D．Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因___________。
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。___________。
(3)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是___________。
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：

(4)上述流程中，利用了含溴物质的___________性质。

A．溴离子的还原性

B．溴单质的还原性

C．溴的沸点高

D．HBr极易溶于水

(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO₂吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是___________。
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：

(6)通常可采用萃取的方法来富集I₂，萃取碘可选择的有机试剂是___________。

A．酒精

B．裂化汽油

C．四氯化碳

D．乙酸

Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl^-的检验。检验海水中Cl^-的方法是___________。
(8)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化	B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与	D．NH4NO3中只含离子键

(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
A．O > S > N                    B．S > N > O                    C．N > O > S                    D．O > N > S

2 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是

A．上述流程中各步操作用到的仪器包括：

B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2

C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作

D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O

3 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是

已知：过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液，分液，再向水层(含、)中加入45％的溶液，最后过滤得到固态碘单质。

A．“灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐

B．过程④中发生反应的离子方程式为

C．过程⑤用苯萃取碘并分液，“的有机溶液”应从分液漏斗的下口放出

D．过程⑥加入NaOH浓溶液后，发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1

4 . 实验室中利用海带制取少量碘的CCl₄溶液的实验操作包括：①灼烧海带；②溶解灰烬；③过滤；④氧化I^-；⑤萃取、分液。上述实验操作中，不需要的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

5 . 从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是

A．“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚

B．“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体

C．“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂

D．“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出

6 . 化学创造美好生活。下列与化学有关活动的说法错误的是

选项	活动	化学原理
A	铁制大门常常涂刷有‘银粉’(铝粉)	铝易生成致密的氧化铝薄膜
B	利用海藻制取碘单质	海藻灰中的碘离子具有还原性
C	误服CuSO4溶液后饮用大量豆浆	重金属盐能使蛋白质变性
D	用NaOH溶液刻蚀玻璃	NaOH溶液与二氧化硅反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。

已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为___________。

(2)步骤③涉及的操作名称为___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有___________。
(3)步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为___________。
(4)海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第___________步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是___________。
(5)步骤⑥将与分离可以采用___________(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是___________。
(6)若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为___________(用含m、n、b的式子表示)

8 . 下列化学实验装置、操作使用合理的是

A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液	B．用氯仿作萃取剂分离溴水	C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇	D．海水制碘实验，海带成灰

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。
   
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．泥三角　　b．250ml容量瓶　　c．坩埚　　d．漏斗　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________；棉花的作用是________。
   

10 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

回答下列问题：
(1)灼烧的目的是___________。
(2)操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。
(3)若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。
(4)加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。
(6)反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。