1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：_______。
(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁

(4)工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
(5)步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘

(6)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。

2 . 碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下

(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，操作2的实验方法是___________。
(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式___________。
(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：

实验序号	水溶液(mL)	溶液(mL)	稀盐酸(mL)	蒸馏水(mL)	实验现象
1	a(过量)	b	0	d	溶液逐渐变浅黄色
2	a(过量)	b	c	___________	溶液变黄，有浑浊
3	a(过量)	2b	c	0	溶液变黄，比实验2出现浑浊更快

①用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是___________。

②实验1和2探究___________对实验的影响，实验2和3探究___________对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为___________(用表中字母或字母的表达式作答)。
③添加药品的合理顺序为：水溶液、___________、稀盐酸、___________(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是___________(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是___________。

3 . 海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘的工艺流程如图所示：
   
(1)灼烧干海带需在仪器________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。
(2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________(填一种即可)；
(3)将溶液中的I^-氧化成I₂，最佳选用试剂为_________(填标号)。

A．稀硝酸

B．酸性

C．浓硫酸

D．稀硫酸、

(4)欲证明水溶液中含有I₂，实验方法为________________。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
   
(5)步骤①的离子方程式为___________。
(6)步骤②说明溴单质具有_________性，步骤③④的目的是______________。
(7)步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为____________。

4 . 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是

A．灼烧海带可在坩埚中进行

B．操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣

C．反应②中发生的主要反应为

D．试剂③可以选用无水乙醇

5 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

6 . 海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
I．海水提溴

(1)吹出塔中采用气-液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是_______。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式___________。
II．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(3)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_________，请设计一种检验所得溶液含I₂的方法：___________。
(4)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
(5)图1是制取碘单质的原电池装置，图2是利用碘研制的新型的锌-碘溴液流电池(图中贮液器可储存电解质溶液，增加电池容量)。

图1中，MnO₂极发生的电极反应式为_______；图2中，放电时，a电极反应式为________，b电极质量减少6.5g时，a电极室增加________mol离子(不考虑电极室与贮液器的溶液交换)。

7 . 根据流程回答问题
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______
(3)反应④的离子方程式为_______
(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)
(6)反应②的离子方程式_______
(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)

8 . 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作

9 . 碘是人体必需的微量元素，幼儿缺碘可导致发育迟缓、呆傻等多种疾病。海带中含有较多的碘元素，以下是从海带中提取碘并测定碘含量的实验方案。
提示：海带灰中碘元素以形式存在。
实验一：海带中碘元素的检验
步骤Ⅰ：准确称取20.0g干海带，去除表面附着物、洗净、剪碎，用酒精浸润，灼烧完全至灰烬，停止加热、冷却。
步骤Ⅱ：将海带灰全部转移到小烧杯中，加入蒸馏水搅拌，煮沸2~3分钟，过滤，洗涤，将滤液转移至容量瓶中定容。
步骤Ⅲ：取步骤IⅡ容量瓶中的溶液于试管中，加入几滴溶液酸化，再加入3%的溶液和几滴淀粉溶液，观察现象。
实验二：海带中碘元素含量的测定
步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ容量瓶中溶液于锥形瓶中，逐滴加入饱和溴水到呈浅黄色，放置一段时间使其充分反应后加热煮沸至黄色褪去，冷却后加入10%溶液，摇匀，立即用的标准溶液滴定反应至浅黄色，加入几滴淀粉溶液作指示剂，继续滴定到溶液刚好褪色，达到反应终点。重复以上操作2~3次，测得平均消耗标准溶液。
涉及的有关反应有：①
②
③
请按要求完成下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用酒精浸润海带的作用是_______，灼烧海带的实验中需要的实验仪器有酒精灯、铁架台、泥三角、玻璃棒和_______(填仪器名称)。
(2)说明海带中有碘元素的实验现象是_______，写出步骤中发生的离子反应方程式_______。
(3)根据以上数据计算每千克海带中含碘量约为_______。

10 . 紫菜和海带都是富含生物碘的海洋植物，以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

(1)为了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(写两点)
(2)加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是___________。
(3)操作①的名称是___________，操作②应在___________(填仪器名称)中振荡、静置；试剂A可选用下列物质中的___________(填正确答案标号)。
A．乙醇       B．       C．NaOH       D．环己烯
(4)该方案采用常压蒸馏并不合理，理由是___________。