1 . 从工业废水(主要成分为KI和BaCl₂)中回收单质碘的流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

2 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I.从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得Br_2.步骤“吸收”中又将Br₂反应为Br^-，其目的为_______。
(2)热空气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为_______。
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I₃+Cl^-。
试回答下列问题：
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：
①_______；
②I₂+I^-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H₂O₂；_______(填“是”或“否”)。并说明理由：_______。
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

3 . 海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是

A．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧

B．操作a与操作c方法相同

C．操作b中用于提取碘的试剂还可以是乙醇

D．③的离子方程式：

4 . 回答下列问题
(1)从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是___________

A．X试剂可用的水溶液或饱和溶液

B．步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了的挥发性

C．工业上每获得，需要消耗

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是___________(填名称)。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
反应结束后，再加入，该步操作用到的仪器名称为___________；可以观察到层呈___________色。
③下列说法正确的是___________
A．可以用足量氯水代替过氧化氢溶液        B．可以用苯或酒精代替溶液
C．振荡时，应并不时旋开活塞放气        D．分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出
④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是___________

5 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素—碘。实验室模拟工业从海带中提取碘单质的流程如图所示，请根据流程回答下列问题：
干海带海带灰含的水溶液含的水溶液含的有机溶液碘单质
(1)灼烧干海带除了用到酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒还需要用到的实验仪器_______________(填序号)。
a．烧杯                                 B．坩埚                                 C．蒸发皿
(2)为了提高海带灰的浸取速率，可以采用的方法_______________(任写一种)。
(3)氧化步骤中，有多种氧化剂可供选择，除氯气外，你认为下列物质中最符合绿色化学角度的试剂为_______________。
A．溶液                    B．浓硝酸                           C．
写出所选试剂与在酸性条件下反应的离子方程式________________________。
(4)流程中①的操作名称为_____，实验室可用如图仪器完成该步操作，该仪器名称为_____，图示的有机溶剂可以是_________(填序号)。

A．酒精                                 B．                           C．苯
(5)经①操作后，检验上层溶液中是否仍含有碘单质的方法是：_______________。

6 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：

A．NaNO2可将I-氧化为I2

B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O

C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用

D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

7 . 为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。

时间(s)	电势(mV)	酸性溶液体积(mL)	溶液颜色
20	338	0.00	无色
21	363	0.10	蓝色
30	455	1.52	深蓝
57	544	5.57	棕黄

已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。

A．时，发生反应

B．时，发生反应

C．，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量不断增加

D．胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂

8 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。
                                        
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为__________。（填化学式）
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图__________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________。
A．NaOH、、、HCl       B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl       D．、NaOH、、HCl
Ⅱ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，______________________________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是__________。
②该流程可循环利用的物质是__________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是______________________________。

9 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

10 . 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：

(1)操作①的名称是____，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___；操作③的名称是___，在该操作中用到的主要玻璃仪器是____。
(2)③过程中，可供选择的有关试剂是____。
A.酒精            B.四氯化碳                    C.醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是___。
(3)请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法_______。