1 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。

2 . 海带、紫菜等藻类植物富含以碘化物形式存在的碘元素，以保护自身在退潮时不受空气中少量臭氧(O₃)的影响。下列流程可以从海带中提取碘单质：

(1)灼烧的目的是___________；操作③名称是___________；
(2)④中发生反应的离子方程式为___________；除了H₂O₂外，还能完成此步转化的有___________；
a．Cl₂     b．SO₂     c．O₂     d．FeCl₂溶液
(3)⑤需要用的主要玻璃仪器有___________，静置分层后，可以看到上层溶液呈___________色，下层溶液呈___________色，若想尽可能多地将I₂从水中提取到有机层中，下列操作可行的有___________；
a．充分振荡     b．多次萃取     c．换用酒精作为萃取剂
(4)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以KIO₃形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为I₂进行定量检测，该转化的离子方程式为___________。