1 . 下列关于实验装置的叙述正确的是

A．图1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液	B．图2：制取少量SO2
C．图3：将干海带灼烧成灰	D．图4：海水淡化

2 . 下列实验操作及玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验操作	玻璃仪器
A	验证乙醇发生催化氧化	取一根光亮洁净的铜丝绕成螺旋状，插入乙醇蒸气中，反复几次	酒精灯、试管
B	测定海带中是否含有碘元素	将海带剪碎、灼烧，用蒸馏水浸泡，取滤液滴加少量氯水后滴入几滴淀粉溶液	试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C	除去溴苯中的溴	加入溶液，振荡，静置，分液	胶头滴管、分液漏斗、烧杯
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中投入一小粒金属钠	烧杯、表面皿

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)检验步骤④产生了的方法是_______。
(4)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

a.过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。
b.与浓溶液反应的离子方程式是_______。
c.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是_______。
d.过程Ⅳ的操作是_______。

4 . 工业上以卤水(富含)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．“氧化1”可以用代替

B．“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素

C．“升华”可改为“萃取分液”

D．理论上“解脱”和“氧化2”参加反应的

5 . 从海带中提取碘的主要流程如下，下列说法中错误的是

A．海带具有富集碘的能力

B．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．用苯萃取碘时，上层呈红棕色，下层几乎无色

D．可以用淀粉检验含碘水溶液中的

6 . 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：

(1)第②步的操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，检验溶液中含I^-的方法是______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离子溶液中K⁺的存在______。
(2)第③步：氧化。向含的溶液中加入过量的H₂O₂和稀H₂SO₄。配平其离子反应方程式。______
I^-+H⁺+H₂O₂=I₂+H₂O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入_____试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl₄溶液中提取碘并回收CCl₄。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置是_____，冷凝管水流方向是_____。

7 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。
(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO₂的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
(5)若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A．从外地购买       B．在当地新建生产厂       C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO₃溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。
(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。

8 . 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（   ）

A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝

B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O

C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子

D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏

9 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：______。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I₂物质的量为3×10³mol，则该原料中含碘量为______%
(6)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。

10 . 海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
I．海水提溴

(1)吹出塔中采用气-液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是_______。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式___________。
II．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(3)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_________，请设计一种检验所得溶液含I₂的方法：___________。
(4)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
(5)图1是制取碘单质的原电池装置，图2是利用碘研制的新型的锌-碘溴液流电池(图中贮液器可储存电解质溶液，增加电池容量)。

图1中，MnO₂极发生的电极反应式为_______；图2中，放电时，a电极反应式为________，b电极质量减少6.5g时，a电极室增加________mol离子(不考虑电极室与贮液器的溶液交换)。