1 . 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作

2 . 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．“操作X”为过滤

B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为

C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐

D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网

3 . 如图是从含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程，则下列说法正确的是

A．含碘CCl4溶液颜色为红棕色

B．操作X为蒸馏

C．氧化时，应控制在较高温度下进行

D．锥形瓶里盛放的溶液可以为NaHCO3溶液

4 . 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰悬浊液含I^-的水溶液含I₂的溶液含I₂的CCl₄溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是___________；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________、___________。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为___________。
(3)骤e的操作方法叫做___________，所用的主要实验仪器是___________，最初从该仪器流出的液体颜色为___________色。

5 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式___________。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替提取碘单质的原因___________。
(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

6 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

7 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。
   
下列操作错误的是

A	B	C	D
步骤①操作	步骤②操作	步骤③操作	步骤⑤中振荡萃取操作

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如下图：

(1)向废水中加入NaNO₂并调节pH<4，写出反应的离子方程式_______。
(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是_______，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为_______。
(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_______；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为_______。
(4)流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：_______。
(5)工业上虚框内流程还可用如下图操作代替，评价该图流程的优点_______(写出一条)。

9 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A．碘元素在海带中以游离态存在

B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取

C．用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化

D．碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

10 . Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：
(1)请列举一种海水淡化的方法：_______。
(2)海水提溴中将Br₂从苦卤中吹出，利用了Br₂的_______性。
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的I₂，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图：
   
已知：i.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
ii.将湿润的淀粉－KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(3)写出氧化含I^-的卤水中发生的离子方程式：________。
(4)在分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是________，得到I₂的位置位于该装置中________处(填图中选项)。

   
(5)已知Cl₂的氧化性强于NaNO₂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/L的游离I₂和8×10^-4mol/L的H⁺，若改用加Na₂SO₃的方法除去I₂，发生的化学反应为：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，现需处理5L该废水，则需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液_______L才能把I₂除尽。