名校
解题方法
1 . 碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来,甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864415480455168/2864468663861248/STEM/9d2a1921-a793-4359-91e8-ca0768a4c432.png?resizew=776)
(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要 的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________ (填名称)。
(2)操作①的名称为___________ ;
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________ ,乙同学对操作②进行了改进,用绿色氧化剂H2O2代替氯气并加适量稀盐酸,则所发生的离子反应方程式是____________________________________ 。
(4)操作③的实验名称为___________ ,最主要的 实验仪器的名称为___________ ;
(5)丙同学补充增加了一步操作:从碘的CCl4溶液中经过___________ 提取了碘单质并回收CCl4(填该操作名称)
(6)目前,我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________ 这一物质(填写化学式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864415480455168/2864468663861248/STEM/9d2a1921-a793-4359-91e8-ca0768a4c432.png?resizew=776)
(1)上述流程中灼烧时
(2)操作①的名称为
(3)操作②中发生反应的离子方程式为
(4)操作③的实验名称为
(5)丙同学补充增加了一步操作:从碘的CCl4溶液中经过
(6)目前,我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入
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2 . 从海带中提取碘单质,工艺流程如图:
下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/6/58772e6d-b2b8-4396-b3ca-3d1a3d31bc94.png?resizew=459)
下列说法正确的是
A.含![]() |
B.碘水中加入![]() ![]() |
C.最后一步蒸馏操作中,冷凝管中的冷凝水应从上口进,下口出 |
D.在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 |
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名校
3 . 碘是动植物和人体必需的微量元素,I-的氧化和单质I2的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定,并进行实验改进。
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在,在酸化、氧化操作中,该小组首先选用氯水作为氧化剂,当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO
,与该过程相关的离子方程式为______ 、_____ 。
(2)针对以上出现的问题,该小组对实验进行改进,采用双氧水做氧化剂,逐滴滴加到过量I-溶液中,溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为:①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I-+I2=I
(低浓度为黄色,高浓度为棕色)。过氧化氢过量时:③I2+5H2O2=HIO3(无色溶液)+4H2O。如果双氧水滴加过量,造成的影响为_____ 。而且该反应过程放出大量热,会对I2的提取造成的影响是_____ 。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法,采用溶液反加法,将I-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H2O2中,其反应如下:①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I2+5H2O2=2HIO3+4H2O③4HI+2HIO3=3I2+6H2O。缓慢滴加过程中至反应结束,可观察到混合液颜色变化和现象为_____ 。
A.黄色逐渐加深,直到紫色沉淀析出
B.紫色逐渐加深,直到紫色沉淀析出
C.黄色逐渐变为棕色,直到紫色沉淀析出
D.黄色变无色,再变为黄色,搅拌后变为无色……,直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/23/504dd85d-72be-4010-8beb-caa581c2dcf9.png?resizew=386)
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在,在酸化、氧化操作中,该小组首先选用氯水作为氧化剂,当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
(2)针对以上出现的问题,该小组对实验进行改进,采用双氧水做氧化剂,逐滴滴加到过量I-溶液中,溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为:①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I-+I2=I
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法,采用溶液反加法,将I-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H2O2中,其反应如下:①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I2+5H2O2=2HIO3+4H2O③4HI+2HIO3=3I2+6H2O。缓慢滴加过程中至反应结束,可观察到混合液颜色变化和现象为
A.黄色逐渐加深,直到紫色沉淀析出
B.紫色逐渐加深,直到紫色沉淀析出
C.黄色逐渐变为棕色,直到紫色沉淀析出
D.黄色变无色,再变为黄色,搅拌后变为无色……,直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为
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4 . 根据流程回答问题
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘,某研究性学习小组设计了如图流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/1/2754872809627648/2755392729874432/STEM/4276f58c-85d0-406e-95f6-88a1966740a4.png?resizew=507)
(1)步骤①中灼烧海带是在_______ (填仪器名称)中进行
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______
(3)反应④的离子方程式为_______
(4)步骤⑤向碘水中加入苯,振荡静置后的现象为_______
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有
杂质的
,
的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/1/2754872809627648/2755392729874432/STEM/64692631-baa5-4187-a973-0c9775df8897.png?resizew=588)
(5)试剂X是_______ (填化学式),上述反应过程中耗能最多的是_______ (填序号)
(6)反应②的离子方程式_______
(7)工业上生产1t Al,在生产过程中Al的损失率为b %,理论上需投入铝土矿_______ t(列出计算表达式即可)
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘,某研究性学习小组设计了如图流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/1/2754872809627648/2755392729874432/STEM/4276f58c-85d0-406e-95f6-88a1966740a4.png?resizew=507)
(1)步骤①中灼烧海带是在
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为
(3)反应④的离子方程式为
(4)步骤⑤向碘水中加入苯,振荡静置后的现象为
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/1/2754872809627648/2755392729874432/STEM/64692631-baa5-4187-a973-0c9775df8897.png?resizew=588)
(5)试剂X是
(6)反应②的离子方程式
(7)工业上生产1t Al,在生产过程中Al的损失率为b %,理论上需投入铝土矿
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解题方法
5 . 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将干海带灼烧、浸取、过滤 | 获得含![]() |
B | 将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中 | 比较镁铝的失电子能力 |
C | 将![]() | 证明![]() |
D | 取相同体积不同浓度的![]() ![]() | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,海带中富含碘元素,从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/28/2967958673219584/2969131452473344/STEM/6f3f21e8-1fb9-48e5-9fc7-6bee8454d500.png?resizew=675)
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______ ,当生成0.3molI2时,转移电子的物质的量为_______ mol。
(2)向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______ 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______ 。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中,该方法称为_______ 法。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/28/2967958673219584/2969131452473344/STEM/6f3f21e8-1fb9-48e5-9fc7-6bee8454d500.png?resizew=675)
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为
(2)向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为
(4)步骤⑤的实验操作名称为
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中,该方法称为
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7 . 在“海带提碘”实验中,下列不能达到实验目的的是
A.用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰 |
B.用氯水氧化I-获得碘单质 |
C.用淀粉溶液检验碘水中的碘单质 |
D.用酒精萃取碘水中的碘单质 |
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解题方法
8 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示,下列说法错误的是
A.①灼烧碎海带可用如图乙装置 |
B.①海带提碘中![]() ![]() |
C.⑤也可以用![]() ![]() |
D.⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘 |
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2023-07-13更新
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130次组卷
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3卷引用:辽宁省丹东市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题
辽宁省丹东市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题(已下线)专题06 化学与可持续发展-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(辽宁专用)甘肃省张掖市高台县第一中学2023-2024学年高二上学期开学(暑假学习效果)检测化学试题
解题方法
9 . “海水提碘”的实验中,提取后;可用“反萃取法”萃取、富集碘单质,试剂常用CCl4,实验步骤,已知:3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下I-和IO
发生归中反应。下面说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710175978242048/2710495975579648/STEM/2701a07b-8ac4-4676-8e5d-1fc9d7340cdc.png?resizew=658)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710175978242048/2710495975579648/STEM/2701a07b-8ac4-4676-8e5d-1fc9d7340cdc.png?resizew=658)
A.步骤①除CCl4,还可以用酒精作萃取剂 |
B.分液时水层从分液漏斗下口放出 |
C.步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO![]() |
D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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解题方法
10 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/21/d661eccb-3a96-4394-97bb-42af3af5e3b5.jpg?resizew=649)
已知:过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液,分液,再向水层(含
、
)中加入45%的
溶液,最后过滤得到固态碘单质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/21/d661eccb-3a96-4394-97bb-42af3af5e3b5.jpg?resizew=649)
已知:过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液,分液,再向水层(含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e851c921fa4b5370cb107c090e8921d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
A.“灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐 |
B.过程④中发生反应的离子方程式为![]() |
C.过程⑤用苯萃取碘并分液,“![]() |
D.过程⑥加入NaOH浓溶液后,发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1 |
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