1 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤③⑥的实验操作名称分别是_______和_______。步骤④反应的离子方程式是_______。除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为_______。
A.浓硫酸             B.浓硝酸 C.KMnO₄溶液 D.H₂O₂
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由有：碘与苯不反应；苯与水不互溶：还有_______。从含碘水溶液中获得含碘苯溶液，该操作名称为_______，用到最主要仪器为_______，不能用酒精代替苯的理由是：_______
(3)向一容积为15 mL的试管中先加入3 mL碘水，再加入1 mL苯，充分振荡、静置后，下列图示现象正确的是_______

关于卤素氯、溴、碘的叙述，错误的是_______
a.单质易溶于有机溶剂中 b. X^-的颜色逐渐加深
c.单质氧化性性逐渐减弱 d.X^-的还原性逐渐增强

2 . 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl₄振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

3 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：

①请列举两种海水淡化的方法：___________、___________。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。

②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________、___________。
此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯

4 . 碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：

(1)请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。
(2)请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。
(3)步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。
(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。
(5)请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。
(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)

A．加入干燥剂，加热升华	B．蒸馏
C．重结晶	D．萃取、分液

5 . 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是

已知：

A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程

B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是

C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气

D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值)

6 . 实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

(1)选择合适实验操作名称填入流程图中：①_____，②_____。
A.溶解                  B.过滤             C.萃取                           D.分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

(2)装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是_____。
(3)装置A中，温度计所处的正确位置是_____。(选填编号)

7 . 为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。

时间(s)	电势(mV)	酸性溶液体积(mL)	溶液颜色
20	338	0.00	无色
21	363	0.10	蓝色
30	455	1.52	深蓝
57	544	5.57	棕黄

已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。

A．时，发生反应

B．时，发生反应

C．，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量不断增加

D．胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂

8 . 的一种制备方法如下图所示：

下列说法正确的是

A．含的海水可通过加溶液得到含I海水

B．转化生成的沉淀与硝酸反应，产物可循环使用

C．反应物用量比时，氧化产物为

D．当，单质碘的产率会降低，原因是碘挥发

9 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______，操作①的名称是_______。
(2)操作②为氧化，实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________。
(3)操作③用到的主要仪器是________；该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，不与水反应，且______。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。
(4)操作⑤取样检验时，最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，请解释这样做的原因____________。
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应：R-Cl+=R-I+Cl^-。
试回答下列问题：
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)
(6)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；②I₂+I^-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H₂O₂？说明理由。___________
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生，并重复使用，请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：

(8)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①________。加入的足量试剂②是________(填化学式)。
(9)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑，标出电子转移的方向和数目_______。
(10)氯气是MgCl₂转化为Mg时获得的副产品，用化学方程式表示该物质的某种用途______。

10 . 请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。
(1)海水提镁

①在周期表中位于_______区。
②步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)_______溶液。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______。
④步骤ⅲ系列操作中需在氛围中进行原因为_______。
⑤步骤ⅳ惰性电极电解熔融时，在_______极每产生时，电路中转移电子数目为_______。
(2)海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在，碘为微溶于水的紫黑色固体)

①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的_______(填字母)
a.酒精灯       b.漏斗       c.坩埚       d.泥三角
②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为_______、_______。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______。
④步骤ⅲ到步骤Ⅴ的目的是_______。
⑤步骤Ⅴ中参与反应的离子方程式为_______。