1 . 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰悬浊液含I^-的水溶液含I₂的溶液含I₂的CCl₄溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是___________；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________、___________。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为___________。
(3)骤e的操作方法叫做___________，所用的主要实验仪器是___________，最初从该仪器流出的液体颜色为___________色。

2 . 从干海带中提取碘的工艺流程如下：
   
下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为

C．反萃取、分液时水层从上口放出，操作I为蒸馏

D．CCl4循环利用可以有效提高干海带提碘的产率

3 . 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

已知： 交换吸附原理：。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。

A．

B．

C．

D．

(2)在清液中加入和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因_______。
(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(表示)，待溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步：取8~10%的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为：。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步：取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。

①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是_______。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式_______。
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准溶液进行滴定，重复3次
d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验

过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：_______。
___________________________________(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是_______。
③已知易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

4 . 海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是

A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体

B．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

C．在海带浸取液中加入制备碘

D．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁

5 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

6 . 实验室中利用海带制取少量碘的CCl₄溶液的实验操作包括：①灼烧海带；②溶解灰烬；③过滤；④氧化I^-；⑤萃取、分液。上述实验操作中，不需要的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

7 . 通过以下步骤可从干海带中提取碘：

(1)操作②的名称是_______。
(2)向含I^-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：_______。
(3)操作③的名称是_______。

8 . 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：

(1)操作①的名称是____，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___；操作③的名称是___，在该操作中用到的主要玻璃仪器是____。
(2)③过程中，可供选择的有关试剂是____。
A.酒精            B.四氯化碳                    C.醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是___。
(3)请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法_______。

9 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：
(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。

10 . 球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr。
(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。
(2)写出步骤②中通入Cl₂反应的离子方程式：_______。
(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定	B．Br2沸点低，易挥发
C．Br2易升华	D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br₂转化为Br^-，是利用了SO₂的_______性。
(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。