1 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

2 . 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：

(1)第②步的操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，检验溶液中含I^-的方法是______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离子溶液中K⁺的存在______。
(2)第③步：氧化。向含的溶液中加入过量的H₂O₂和稀H₂SO₄。配平其离子反应方程式。______
I^-+H⁺+H₂O₂=I₂+H₂O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入_____试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl₄溶液中提取碘并回收CCl₄。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置是_____，冷凝管水流方向是_____。

3 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。
(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO₂的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
(5)若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A．从外地购买       B．在当地新建生产厂       C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO₃溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。
(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。

4 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．工业上冶炼铝：

B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2：

C．FeO在空气中加热：

D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：

5 . 碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。
(2)操作①的名称为___________；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H₂O₂代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是____________________________________。
(4)操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl₄溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl₄(填该操作名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。

6 . 从海带中提取碘单质，工艺流程如图：
   
下列说法正确的是

A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精

C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出

D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

7 . 下列说法不正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快

D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

8 . 资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ参与反应的离子方程式为_______。
③步骤ⅲ氧化的粒子为_______；
④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

A	B	C
灼烧碎海带	获得碘水	提纯碘

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中_______。

9 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

                

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置

B．①海带提碘中的氧化：

C．⑤也可以用萃取碘水中的

D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘

10 . 下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是

A．流程①为反萃取，目的是富集碘

B．①发生的离子反应方程式为

C．②可以使用硝酸提供酸性条件

D．③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯