1 . 请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。
(1)海水提镁

①在周期表中位于_______区。
②步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)_______溶液。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______。
④步骤ⅲ系列操作中需在氛围中进行原因为_______。
⑤步骤ⅳ惰性电极电解熔融时，在_______极每产生时，电路中转移电子数目为_______。
(2)海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在，碘为微溶于水的紫黑色固体)

①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的_______(填字母)
a.酒精灯       b.漏斗       c.坩埚       d.泥三角
②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为_______、_______。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______。
④步骤ⅲ到步骤Ⅴ的目的是_______。
⑤步骤Ⅴ中参与反应的离子方程式为_______。

2 . 实验室从海带浸取液中提取碘单质。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，碘元素在周期表中的位置是_______。
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______。
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强：_____。(须用试剂：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法：向浸取液中加入，调节pH为3~4，加入，再加入溶液，反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______。(填序号)
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快，不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质，反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是_______，得到的溶液。
II.双氧化法：把浸取液分成A、B两份，在催化下用把A溶液中的氧化为，然后与B溶液混合，经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为_______。
④A、B两份溶液的体积比为_______时，可使碘的提取率最高。
(3)废液的处理：提取碘后的酸性废液中含有少量的、，向废液中加入适量把氧化成，然后加入活性炭，过滤后排放。活性炭的作用是_______。

3 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步预期沉淀的离子。
离子：a.Ca²⁺ b.Mg²⁺ c.Fe³⁺ d.SO

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	适量NaOH溶液	①______(选序号)
步骤2	适量BaCl2溶液	②______(选序号)
步骤3	适量③______	④______(选序号)

(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______。

A．b极发生还原反应	B．铂片端作阴极
C．铅笔端有少量的氯气产生	D．a处是负极

II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO离子。

(4)浓海水中溴元素的存在形式是______，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______。
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。

(7)H₂O₂的作用是______。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______。

A．CCl4

B．苯

C．酒精

D．直馏汽油

(9)操作③的名称是______。
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______。

A．

B．

C．

D．

小桢同学欲探究I^-的性质，进行如图实验：

(11)该小组同学推测反应生成了I₂。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______。
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO₃)₂与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

4 . 海带提碘过程为海带灼烧为海带灰、用水浸取、过滤，所得浸取液中加氧化剂氧化、萃取分液、加NaOH浓溶液反萃取、酸化后过滤得碘单质。上述过程中，用到的玻璃仪器有
①酒精灯、②烧杯、、③坩埚、④分液漏斗、⑤250mL容量瓶、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧蒸发皿

A．②③④⑦

B．①②④⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦

5 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：

(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______(填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______溶液，观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替，则该反应的离子方程式为_______。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和_______，当，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：


①操作X的名称为_______。
②向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。
③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______。(选填字母编号)

A.增大的溶解度                    B.防止的升华                    C.防止水发生分解

6 . 下列叙述不正确的是

A．步骤③的分离操作为过滤

B．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被氧化

C．步骤⑥操作可以为先加入浓碱过滤，向水层再加入45%硫酸溶液分液，将碘提取出来

D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色

7 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。
                                        
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为__________。（填化学式）
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图__________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________。
A．NaOH、、、HCl       B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl       D．、NaOH、、HCl
Ⅱ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，______________________________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是__________。
②该流程可循环利用的物质是__________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是______________________________。

8 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ molL^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H2O
I2和I3-的总浓度	c3 molL-1	c4 molL-1

(4)Na₂S₂O₃溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。
(5)实验I中，c()=___________mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 从海带中提取碘的主要流程如下，下列说法中错误的是

A．海带具有富集碘的能力

B．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．用苯萃取碘时，上层呈红棕色，下层几乎无色

D．可以用淀粉检验含碘水溶液中的

10 . 某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌

B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质

C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的

D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗