1 . 下列有关化工生产的说法正确的是

A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用

B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率

C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化

D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率

2 . 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

D．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

3 . 碘元素被称为“智力元素”，海洋植物如海带、海藻中存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在。某小组设计实验从20.00g海藻中提取碘单质，实验流程如下：

试回答下列问题：
(1)灼烧海藻时，将海藻用___________(填化学式)润湿后，置于___________(填装置名称)中烧成灰烬。
(2)从下列试剂中选择可做试剂a的是___________(填序号)。
A．H₂O₂ B．MnO₂ C．FeCl₂ D．SO₂
有人提出试剂a可以是Cl₂，但是使用时必须控制用量，否则生成的I₂，又被Cl₂氧化为+5价，该反应的化学方程式为___________
(3)操作b是___________，滴加稀硫酸时发生的离子反应方程式为___________操作c为过滤，滤液可返回至___________(填步骤序号)操作后溶液中循环利用。
(4)碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素As的含量：
①取1000g草药样品进行前期处理制得待测溶液1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为H₃AsO₃；
②转移100mL待测液至250mL锥形瓶中，加入1.000×10^-3mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL(H₃AsO₃转化为H₃AsO₄)，并加入少量的淀粉溶液；
③用1.000×10³mol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I^-+)。滴定终点时消耗22.00mL硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为___________mg/kg；若滴定时溶液酸性过强，会导致测量结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

4 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。

(1)负极上发生的电极反应为_______。
(2)溶液中流向_______(填“”或“”)电极。
(3)当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是_______。
Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______(填字母)。
A．烧杯       B．蒸发皿       C．坩埚        D．干燥器：
(2)步骤③、⑥的实验操作名称分别是_______、_______。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______(填字母)。
A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳

5 . 从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：

已知步骤②发生的主要化学反应为。下列说法错误的是

A．步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用

B．步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应

C．步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出

D．步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加

6 . 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。
(2)步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。
②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。

7 . 化学创造美好生活。下列与化学有关活动的说法错误的是

选项	活动	化学原理
A	铁制大门常常涂刷有‘银粉’(铝粉)	铝易生成致密的氧化铝薄膜
B	利用海藻制取碘单质	海藻灰中的碘离子具有还原性
C	误服CuSO4溶液后饮用大量豆浆	重金属盐能使蛋白质变性
D	用NaOH溶液刻蚀玻璃	NaOH溶液与二氧化硅反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。

已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为___________。

(2)步骤③涉及的操作名称为___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有___________。
(3)步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为___________。
(4)海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第___________步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是___________。
(5)步骤⑥将与分离可以采用___________(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是___________。
(6)若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为___________(用含m、n、b的式子表示)

9 . 下列化学实验装置、操作使用合理的是

A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液	B．用氯仿作萃取剂分离溴水	C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇	D．海水制碘实验，海带成灰

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是

A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁

B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化

C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片

D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求