1 . 下列说法不正确的是

A．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应

B．从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

C．火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在

D．测定水溶液的，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，再与比色卡对照

2 . “海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl₄，实验步骤，已知：3I₂+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下I^-和IO发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂

B．分液时水层从分液漏斗下口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

3 . 如图所示实验操作正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲，将海带灼烧成灰	B．图乙，分离与溶液
C．图丙，放出溴的苯溶液	D．图丁，分离溴苯和苯的混合物

4 . 下列说法不正确的是

A．工业制硝酸时在吸收塔用浓硝酸吸收二氧化氮获得硝酸

B．炼铁时，焦炭不仅提供CO，还用燃烧产生的热量维持高温

C．通常以海产品(如海带、紫菜等)为原料提取碘

D．氯化镁溶液蒸发结晶可获得MgCl2·6H2O

5 . 实验室用有机含碘(主要以和的形式存在)废水制备单质碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．碘是人体必需微量元素，但不宜摄入过多

B．经操作③后得到的水相不可直接排放

C．操作②中发生的是还原反应

D．粗碘可采用升华法提纯为精碘

6 . 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰悬浊液含I^-的水溶液含I₂的溶液含I₂的CCl₄溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是___________；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________、___________。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为___________。
(3)骤e的操作方法叫做___________，所用的主要实验仪器是___________，最初从该仪器流出的液体颜色为___________色。

7 . 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

已知： 交换吸附原理：。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。

A．

B．

C．

D．

(2)在清液中加入和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因_______。
(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(表示)，待溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步：取8~10%的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为：。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步：取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。

①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是_______。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式_______。
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准溶液进行滴定，重复3次
d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验

过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：_______。
___________________________________(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是_______。
③已知易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

8 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

9 . 实验室中利用海带制取少量碘的CCl₄溶液的实验操作包括：①灼烧海带；②溶解灰烬；③过滤；④氧化I^-；⑤萃取、分液。上述实验操作中，不需要的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

10 . 碘是人体必需的微量元素，幼儿缺碘可导致发育迟缓、呆傻等多种疾病。海带中含有较多的碘元素，以下是从海带中提取碘并测定碘含量的实验方案。
提示：海带灰中碘元素以形式存在。
实验一：海带中碘元素的检验
步骤Ⅰ：准确称取20.0g干海带，去除表面附着物、洗净、剪碎，用酒精浸润，灼烧完全至灰烬，停止加热、冷却。
步骤Ⅱ：将海带灰全部转移到小烧杯中，加入蒸馏水搅拌，煮沸2~3分钟，过滤，洗涤，将滤液转移至容量瓶中定容。
步骤Ⅲ：取步骤IⅡ容量瓶中的溶液于试管中，加入几滴溶液酸化，再加入3%的溶液和几滴淀粉溶液，观察现象。
实验二：海带中碘元素含量的测定
步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ容量瓶中溶液于锥形瓶中，逐滴加入饱和溴水到呈浅黄色，放置一段时间使其充分反应后加热煮沸至黄色褪去，冷却后加入10%溶液，摇匀，立即用的标准溶液滴定反应至浅黄色，加入几滴淀粉溶液作指示剂，继续滴定到溶液刚好褪色，达到反应终点。重复以上操作2~3次，测得平均消耗标准溶液。
涉及的有关反应有：①
②
③
请按要求完成下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用酒精浸润海带的作用是_______，灼烧海带的实验中需要的实验仪器有酒精灯、铁架台、泥三角、玻璃棒和_______(填仪器名称)。
(2)说明海带中有碘元素的实验现象是_______，写出步骤中发生的离子反应方程式_______。
(3)根据以上数据计算每千克海带中含碘量约为_______。