1 . 海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(已知：)。

(1)以上步骤不需要用到的仪器是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)选用试剂的理由是_______。

A．不溶于水	B．的密度比水大
C．碘在中比在水中溶解度更大	D．与碘水不反应

(3)写出步骤②中反应的离子方程式_______。
(4)工业制备过程中，步骤④很难达到目的，常对图1步骤④进行如下改进：

写出上述流程中加入45%硫酸溶液一步反应的离子方程式_______。
(5)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
①已知碘元素最终变为无色HIO₃。上述整个过程中的还原剂有_______。
②若把KI成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。

2 . 常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________。
(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________(填标号)。

选项	试剂	方法
a	二硫化碳	分液
b	酒精	分液
c	溶液	过滤

(3)利用下图装置完成与反应制备。

①溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________(填标号)。
a．旋开活塞K，通入       b．加入稀硫酸       c．加入溶液
(4)产品纯度测定。
准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w，V的式子表示)。

3 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

回答下列问题：
(1)灼烧的目的是___________。
(2)操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。
(3)若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。
(4)加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。
(6)反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。

4 . 已知悬浊液，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

5 . 利用下列玻璃仪器(导管及非玻璃仪器任选)能完成的实验是
   

A．实验室制乙烯	B．配制硫酸
C．从海带灰中提取碘单质	D．实验室制乙酸乙酯

6 . 海洋资源的综合利用是21世纪世界海洋开发利用的重点领域之一。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
   
①写出“通电”时发生反应的离子方程式_______。
②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈_______色。
(2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴的流程如下图：
   
①“吸收”步骤中发生的离子反应方程式为_______。
②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强_______。(可供选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)
(3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图：
   
①“萃取”操作中可使用作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。该步骤发生反应的离子反应方程式：_______。

7 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请回答下列问题：
(1)粗盐中含有泥沙、、、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂a、b分别是___________、___________。
(2)③中发生反应的离子方程式为___________，可推断氧化性：___________(填“>”或“<”)。
(3)⑥通常分三个步骤：
第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬；
第2步：溶液的获取；
第3步：氧化。
下列仪器在第1步中不会用到的有___________。
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒
第3步中最好选用的氧化剂是___________。
A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性高锰酸钾D．
(4)⑦中所用的操作方法有___________、___________。

8 . 海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。(已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在)

(1)“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是___________(写一条即可)。
(2)操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要___________。
(3)“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：
①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度：)的体积约为___________。(已知：用量筒取用浓硫酸)
②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为___________。(用字母序号表示)

③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是___________
A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中
(4)“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为___________。
(5)检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法___________。

9 . 氢气在工业上可用于海水提溴、海带提碘。
Ⅰ.海水提溴工业流程如下图。

(1)骤(1)中，加硫酸的目的是___________；步骤(2)利用了溴的什么物理性质？___________。该空气的温度一般控制在80~90℃，温度过高有何不妥？___________。
(2)步骤(3)反应中，氧化产物是___________。该反应的离子方程式为___________。
(3)步骤(2)(3)(4)的目的是___________。
(4)步骤(5)、(6)的操作名称依次为___________、___________。
Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：

(5)步骤①的目的是___________。欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加___________(试剂名称)。
(6)在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是___________。步骤⑤的名称为___________。
(7)关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是___________；

A．都需经过浓缩、氧化、提取

B．海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高

C．都可通氯气将、分别还原为、

D．海藻提碘可采用萃取，海水提溴没有萃取操作

10 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ molL^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H2O
I2和I3-的总浓度	c3 molL-1	c4 molL-1

(4)Na₂S₂O₃溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。
(5)实验I中，c()=___________mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。