1 . 卤族元素包含F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)和I(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及基化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所给信息，回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图_______。
(2)氯元素存在、两种核素，由这两种、核素构成的氯气单质有_______种。
(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，实验的现象是_______，结合离子方程式加上必要的文字解释原因_______。
(4)从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水后碘的存在形成是。干海带海带灰悬浊液滤液碘水。工艺流程中不会用到的实验仪器有_______。
①酒精灯       ②三脚架       ③泥三角       ④分液漏斗       ⑤烧杯       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒       ⑧量筒       ⑨漏斗
向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。
(5)从海水晒盐后的盐卤(主要含、、、等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：

从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。写出与盐酸反应的离子方程式_______。

2 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列研究。

(1)应用电渗析法制得的同时可进行海水淡化，是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示，以NaCl溶液代替海水，其中p膜只允许阴离子透过，s膜只允许阳离子透过。直流电源a极为___________(选填“正极”或“负极”)，接收淡水的出口是___________(用字母A、B、C作答)，电解总反应方程式为___________。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：

①NaOH的pH=___________，由水电离产生的浓度为___________。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。“酸化”步骤发生反应生成碘单质，该反应离子方程式为___________。

3 . 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。
(2)步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。
②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。

4 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的提取。
Ⅰ．碘含量的测定
   
(1)灼烧海带实验用到的主要的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________等。
(2)仪器A的名称为：___________。
(3)碘浓度还可用色度计测定吸光度，吸光度越大碘浓度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的溶液，再从中取出0.10mL加入中配得第一份4.00mL碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。(注：)
(4)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间(干海带灼烧成灰的时间)对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
   
Ⅱ．碘的提取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：
   
步骤③的离子反应方程式为
(5)步骤①中发生反应的离子方程式为___________。
(6)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为___________。
(7)步骤④发生反应的离子方程式为___________。

5 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘单质
   
(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。
(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。
(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。
Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
(4)“空气吹出”体现了溴的_____性，该步骤的目的是_____。
(5)若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、，该过程发生反应的离子方程式为_____。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比_____。

6 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。
   
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．泥三角　　b．250ml容量瓶　　c．坩埚　　d．漏斗　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________；棉花的作用是________。
   

7 . 海水是资源的宝库，是目前溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题：
(一)海水提溴
   
(1)热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有___________性；
(2)在流程中的作用说明氯的非金属性比溴___________，请列举另一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质___________：
(3)水溶液吸收溴的反应方程式为___________；
(二)海带提碘
   
(4)将海带灼烧成灰的目的是___________(至少答一点)：
(5)请从环保的角度，说明用代替氯气的优点___________：
(6)某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因___________。

8 . 食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。
(1)碘酸钾为___________(填食品添加剂的类别)。
(2)从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：
   
①干海带的“灼烧”需在___________(填仪器名称)中进行。
②操作1为___________(填操作名称)。
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________(填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________。
A．溶液       B．浓硝酸       C．
④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________。
(3)在加热条件下，将通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为___________；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________g。

9 . 碘和碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。海带提碘的相关流程如下所示，已知，请回答下列问题：
   
(1)海带灼烧的目的是_______；实验室进行此操作用到的主要仪器名称为_______。
(2)滤液得到含的水溶液，除了调节，还需要加入臭氧或过氧化氢，所加试剂在反应中作_______剂(填“氧化”或“还原”)，写出加入过氧化氢时发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤是否可以用酒精代替，并说明理由_______。
(4)步骤的操作为_______。
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是_______。
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据以上信息，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇，进行上述实验时必须使用的物质是_______(填序号)。

10 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：
   
(1)工业上常用于沉淀的试剂A是___________，操作A的名称是___________。
(2)由无水制取Mg的化学方程式是___________。
Ⅱ.海水中Br含量为，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
      
(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了的___________性。
(4)吸收塔中的吸收率可达95％，吸收塔中主要反应的方程式是。也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：


   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为___________。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是___________。