1 . 从海水中制取镁、溴、碘及其化工产品。
①海水中镁的提取
主要流程：

主要化学反应
制石灰乳：CaCO₃CaO＋CO₂↑、CaO＋H₂O=Ca(OH)₂；
沉淀Mg^2＋：Mg^2＋＋Ca(OH)₂=Mg(OH)₂＋Ca^2＋；
制备MgCl₂：Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O、MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O；
电解MgCl₂：MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑。
②海水中溴的提取
主要流程：

有关反应的化学方程式：__________ 、________、___________。
③海带中碘的提取
主要流程：

有关反应的离子方程式：_______或________

2 . 海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是

A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚

B．步骤④的化学方程式为

C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧

D．对含碘苯溶液进行反萃取可实现碘单质在水中的重新富集

3 . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(______)

4 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
Ⅰ．海水提溴的流程如图所示：

   

(1)X可用气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．    b．    c．    d．    e．    f．   
Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。

   

(3)实验时需要将干海带放入___________中灼烧(填仪器名称)
(4)的作用是___________(用离子方程式解释)
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。

A．

B．苯

C．酒精

D．裂化汽油

(6)操作③的名称是___________。
(7)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是___________。

A．

B．

C．

D．

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中的碘元素	将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液	若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B	检验NaNO2溶液的还原性	取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液	若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性
C	探究不同沉淀之间的转化	往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液	若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D	检验某有机物是否含醛基	向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热	若有砖红色沉淀产生，则含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验中先向A中通入Cl₂，反应的离子方程式是_______。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是_______。
(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为_______。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了_______性，下列试剂中能代替水溶液的是_______(选填编号)。
a．溶液          b． NaCl溶液        c．溶液
(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含_______(选填编号)。
a．过滤             b．萃取、分液            c．结晶            d． 蒸馏
(4)将1m³海水浓缩后最终得到21gBr₂，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为_______g/L。
II．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：

(5)步骤④的作用是_______(选填编号)。
a． 浓缩            b． 氧化             c． 提取
(6)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是_______。

7 . 海水的综合利用
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是___________。
A．氟       B．氯       C．溴       D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是___________。
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是___________。
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程
B．工业生产中利用电解熔融制备镁
C．在从海水中提取镁的工业流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
D．利用将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁
(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是___________。

A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________，向阴极附近溶液滴加紫色石蕊试液呈___________色。
③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

①选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。
A．溶解       B．过滤       C．萃取       D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是___________。
③装置A中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

8 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

   

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

9 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是蒸发

10 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：_______。
(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁

(4)工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
(5)步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘

(6)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。