1 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．工业上冶炼铝：

B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2：

C．FeO在空气中加热：

D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：

2 . 碘是动植物和人体必需的微量元素，I^-的氧化和单质I₂的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
   
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO，与该过程相关的离子方程式为______、_____。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I^-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I^-+I₂=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I₂+5H₂O₂=HIO₃(无色溶液)+4H₂O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____。而且该反应过程放出大量热，会对I₂的提取造成的影响是_____。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I^-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H₂O₂中，其反应如下：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O③4HI+2HIO₃=3I₂+6H₂O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____。

3 . 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI₂时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)向含有I₂的水溶液中加入CCl₄振荡静置后的实验现象为_______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。

5 . 资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ参与反应的离子方程式为_______。
③步骤ⅲ氧化的粒子为_______；
④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

A	B	C
灼烧碎海带	获得碘水	提纯碘

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中_______。

6 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

                

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置

B．①海带提碘中的氧化：

C．⑤也可以用萃取碘水中的

D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘

7 . 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作

8 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式___________。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替提取碘单质的原因___________。
(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

9 . 从干海带中提取碘的工艺流程如下：
   
下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为

C．反萃取、分液时水层从上口放出，操作I为蒸馏

D．CCl4循环利用可以有效提高干海带提碘的产率

10 . 海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是

A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体

B．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

C．在海带浸取液中加入制备碘

D．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁