1 . 某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl₄的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl₄层从上口倒出。实验中存在错误的有几处

A．1

B．2

C．3

D．4

2 . 海水提溴与海带提碘，共同点是

A．浓缩方法	B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取	D．氧化剂可选择氯水

3 . 海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是
   
已知：四氯化碳沸点76.8℃；碘的沸点184.4℃，在45℃左右开始升华。

A．操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1

B．加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华

D．四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力

4 . 通过下列实验可从I₂的CCl₄溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘

B．操作①为分液，需要使用分液漏斗

C．步骤②发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O

D．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

5 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：

①请列举两种海水淡化的方法：___________、___________。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。

②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________、___________。
此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯

6 . 某化学实验小组从市场购买海带并设计提碘的流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)操作2包括以下步骤：a.振荡萃取b.分液c.静置分层d.加碘溶液和CCl₄e.检漏。
①上述步骤的正确先后顺序是______(填编号)。
②完成步骤a时要及时放气，放气时分液漏斗下端应_____(填“向上倾斜”或“向下倾斜”)，放气的目的是______。
③步骤b的具体操作是______，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，当下层液体刚好放完时关闭活塞，______。
(2)浓NaOH溶液与I₂反应的化学方程式是_____。
(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)利用如图所示装置进行粗碘提纯。简述纯化I₂的原理：_____。棉花的作用是______。
   

7 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是

A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度

B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源

C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应

D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量

8 . 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。
(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。
(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。

9 . 实验室从海带浸取液中提取碘单质。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，碘元素在周期表中的位置是_______。
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______。
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强：_____。(须用试剂：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法：向浸取液中加入，调节pH为3~4，加入，再加入溶液，反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______。(填序号)
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快，不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质，反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是_______，得到的溶液。
II.双氧化法：把浸取液分成A、B两份，在催化下用把A溶液中的氧化为，然后与B溶液混合，经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为_______。
④A、B两份溶液的体积比为_______时，可使碘的提取率最高。
(3)废液的处理：提取碘后的酸性废液中含有少量的、，向废液中加入适量把氧化成，然后加入活性炭，过滤后排放。活性炭的作用是_______。

10 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步预期沉淀的离子。
离子：a.Ca²⁺ b.Mg²⁺ c.Fe³⁺ d.SO

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	适量NaOH溶液	①______(选序号)
步骤2	适量BaCl2溶液	②______(选序号)
步骤3	适量③______	④______(选序号)

(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______。

A．b极发生还原反应	B．铂片端作阴极
C．铅笔端有少量的氯气产生	D．a处是负极

II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO离子。

(4)浓海水中溴元素的存在形式是______，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______。
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。

(7)H₂O₂的作用是______。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______。

A．CCl4

B．苯

C．酒精

D．直馏汽油

(9)操作③的名称是______。
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______。

A．

B．

C．

D．

小桢同学欲探究I^-的性质，进行如图实验：

(11)该小组同学推测反应生成了I₂。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______。
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO₃)₂与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。