【推荐1】某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe^3＋、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
      
(1)按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10 mL FeCl₂溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃。
(2)打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂。通入一段时间N₂的目的是__________________。
(3)关闭K₁，K₃，K₄，打开活塞a 和K₂，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。
(4)当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe^3＋和Fe^2＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
(5)打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
(6)结合实验现象判断Fe^3＋、Cl₂、SO₂氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________。
ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。
   

【推荐3】Ⅰ（1）下列实验方法合理的是______________。(多选不给分)

A．可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42－

B．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

C．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

D．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）用18.0 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.00 mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：_____________。
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤
Ⅱ．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_______接_______，_______接_______。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。
（4）装置②的作用是__________________。
（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是_____________________。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NHSCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是____。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是____。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是_____。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HSH₂S↑+NH₃↑)。打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____。
②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K₂S，工业上用相同浓度的K₂CO₃溶液替换KOH溶液。除原料成本因素外，优点是____。
③装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式： ____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压____、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃；溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____(计算结果精确至0.1%)。

【推荐3】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：

(1)“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是：___________。
(2)草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃•6H₂O]在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是___________(填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

(1)上述表格中：V₁=____mL，V₂=____mL。
实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN。
请回答下列问题：
(2)KI和FeCl₃在溶液中反应的离子方程式为：2I^-+2Fe³⁺I₂(溶液)+2Fe²⁺，写出该反应的平衡常数K的表达式___。
(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是____，且步骤iii中的实验现象是____。
实验三：对铝片与相同H⁺浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；
原因II：Cl^-对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；
(4)原因III：____；
原因IV：Cl^-、SO均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
(5)原因V：_____。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中____，实验b中____。

【推荐2】H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________________________，实验中需要测量的数据是____________________________________________________。
（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为____________________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_________________________________________________________________。

【推荐3】采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐1】转化为有直接氯化法和碳氯化法。
(1)在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：   
(ⅱ)碳氯化：
①则反应的ΔH为_______，K=_______。
②配合物有多种不同结构的晶体，其中有一种结构为绿色晶体，已知该绿色配合物与足量溶液反应，生成2molAgCl沉淀，则该绿色配合物的配体为_______。
(2)一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示，脱除的总反应为：_______。

(3)在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量)中的反应，实现的脱除，常见的催化剂有等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在催化下，的脱除机理如图3所示。

①晶体的化学式为_______。
②原子基态核外价电子排布式_______；
③转化IV中，元素化合价的变化为_______。
④脱除时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是：_______。

【推荐2】氧化铋()是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一，以下是一种用铋精矿(，含有及不溶性杂质)制备 的一种方法， 其流程如图：

已知：①；开始沉淀的pH值为 1.9，沉淀完全时的pH值为3.2
②pH≥3 时，BiCl₃；极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)已知磷与铋同主族，铋原子价层电子排布式为：___________；处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
a．                  b．               c．               d．
(2)“加压浸取”过程中，转化为，转化为而Cu₂S溶解进入浸出液形成深蓝色溶液，且硫元素转化为请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(3)实验室灼烧[]时用到的硅酸盐制品有___________、___________、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺()在流程中的作用是：①___________；②___________。
(5)流程中在加热条件下生成时同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，该步骤的化学方程式为：___________。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右，产率较高，请分析原因________。

【推荐3】金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、锌、铬、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题：
(1)GaCl₃的熔点为77.9℃，GaF₃的熔点为1000℃，试分析GaCl₃熔点低于GaF₃的原因为___________；
(2)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物，0.5mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(3)无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH₃。已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___________。
(4)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___________ pm(用含ρ的代数式表示)。