2 . 室温下，用0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

编号	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
	V/mL	V/mL	V/mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

下列说法不正确的是

A．实验③中x=8

B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

3 . 某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。

实验装置	编号	浸泡液		氧气体积分数随时间的变化
	①		5
	②		5
	③		7
	④		7

下列说法不正确的是

A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应为

B．由实验可知，、能加快铁的吸氧腐蚀速率

C．曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行

D．由实验可知，水解产生的能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大

5 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是___________。
(2)以下措施中能提高乙酸平衡转化率的措施有___________。

A．降低温度	B．增加用量(溶液体积不变)
C．加水稀释溶液	D．增加乙酸的用量(溶液体积不变)

(3)取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，___________。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是___________(写出2条)。
(4)是两种常用于实验研究的病毒，病毒在水中可能会聚集成团簇。不同下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对的杀灭速率随增大而增大的原因可能是___________。

6 . 100mL 2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入数滴CuCl2溶液	B．加入适量的6mol·L-1的盐酸
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的NaCl溶液

7 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
	660	2467		：(升华) ：(升华)
	649	1090		：

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是___________℃(填字母)。
a．75~100       b．600~1100       c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：ⅰ.   
ⅱ.1g石墨与氧气生成一氧化碳，放出9.2热量
ⅲ.   
写出反应ⅱ的热化学方程式___________。运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：___________。
(2)的性质。
粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

①粉末水解的化学方程式是___________。
②解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。
向a g样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

8 . 不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，

下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快

C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－

9 . 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A．曲线②代表盐酸与镁条反应

B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快

C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D．用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

10 . 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol⋅L 溶液的，写出草酸的电离方程式：_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。
(3)某探究小组通过溶液与酸性溶液反应，观察溶液紫色消失快慢，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：所用酸性溶液的浓度可选择0.010 mol⋅L、0.0010 mol⋅L，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验酸性溶液的用量均为4 mL、溶液(0.10 mol⋅L)的用量均为4 mL。
①写出反应的离子方程式：_______；
②请完成以下实验设计表：完成Ⅳ的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性溶液的浓度/(mol·L)	实验目的
Ⅰ	298	0.5	0.010	a．实验Ⅰ和Ⅱ探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b．_______； c．实验Ⅰ和Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响。
Ⅱ	298	0.5	0.001
Ⅲ	323	0.5	0.010
Ⅳ	_______	_______	_______

③该反应的催化剂选择_______(填字母代号)
A．       B．
④小组同学对实验Ⅰ和Ⅱ分别进行了三次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	次
Ⅰ	12.8	13.0	11.0
Ⅱ	4.9	5.1	5.0

某同学分析上述数据后得出“当其他条件相同时，酸性溶液浓度越小，所需时间越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)。小组同学经过讨论分析，某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验_______。
(4)工业上利用草酸与硫酸亚铁反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。测定草酸亚铁晶体()的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000 mol⋅L的酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、，锰元素被还原为，则_______(的摩尔质量是144 g⋅mol)。