1 . 回答下列问题：
(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L溶液/mL	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
/mL					10	0

①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
(3)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)，依据是：_______。

2 . 已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液，需要溶液的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是___________(填仪器名称)。

II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

实验装置	实验序号	烧杯中所加的试剂			电压表的读数
			硫酸溶液
		V/mL	V/mL	V/mL
	1	30.0	/	10.0
	2	30.0	1.0	9.0
	3	30.0	2.0	8.0
	4	30.0	1.0

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：___________。
②由实验2和4可知，___________(填“大于”“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。

实验装置	实验序号	实验操作	电压表的读数
	5	/
	6	向①___________(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加硫酸溶液
	7	向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液

②该实验装置中盐桥的作用为___________。
③若实验结果为：、___________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：___________。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________。

3 . 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	溶液		稀
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	5	0.4	10
D	35	5	0.2	10	0.2	5

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I．某实验小组利用数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置和完成实验编号如下图所示，请回答下列问题。
资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解，分解过程为放热反应。
实验药品：、、、

	实验编号	实验药品	催化剂
	①	溶液
	②	溶液
	③	溶液	无催化剂
	④	溶液
	⑤	溶液

(1)用化学方程式表示实验原理___________。
(2)编号①和②的实验目的是___________。
(3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如下图所示。说明图中曲线的含义___________。
   
Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。
   
(4)为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：若该实验中反应速率①>②，___________(填“能”或“不能”)说明对分解的催化效果一定比好，原因___________。
(5)丙酮的碘代反应的速率方程为(其中v为反应速率，k为速率常数，为反应物X的浓度，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：

0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.10	2.8

该反应的速率常数___________，___________。

5 . 将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，保证通入流速一致，实验记录如下：

   

实验	a	b	c	d
所加试剂	无氧的溶液	无氧的溶液	有氧的溶液	有氧的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

下列说法错误的是

A．实验a，如果在溶液中同时通入，也可产生白色沉淀

B．实验c发生的反应：

C．由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率

D．推测无氧的的溶液不可能氧化

6 . 在一定条件下，将和投入容积且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中和的浓度为和。下列叙述正确的是

A．

B．此时的物质的量分数为

C．内的反应速率为

D．充入氦气压强增大，化学反应速率加快，平衡逆向移动

7 . 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

8 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

9 . 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂

B．调味剂

C．着色剂

D．增稠剂

10 . 2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
   
该条件下，和完全反应生成，会吸收___________能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。
①某温度下，在恒容密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	…
	4.00	3.45	3.10	2.95	…

用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗同时消耗
(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度	同种催化剂的比表面积	达平衡时所用时间
1	对照试验	200	50
2	研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	200	80
3	a	300	b

【实验分析与结论】
①补全表格：a．___________；b．___________。
②测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验___________(填“>”“<”或“=”)。