1 . 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。

实验序号	水样体积/	纳米铁质量/	水样初始
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是

A．实验①中，0~2小时内平均反应速率

B．实验③中，反应的离子方程式为：

C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好

3 . 为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，某兴趣小组进行如下探究。
(1)【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出假设】I、可能与金属本身的性质有关：
Ⅱ、可能与盐酸的浓度有关：
Ⅲ、___________(请你填写一个合理的猜想)。
(2)【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验①：为探究猜想I，小李同学分别在两支试管中放入相同质量的锌粒和铁片，然后分别加入同体积同浓度的稀盐酸，观察到放锌粒的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性：Zn>Fe．你认为上述方案是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

实验②：为探究猜想Ⅱ，小刘同学利用上列图甲装置进行对照实验，将等质量且过量的锌粒分别与等体积、浓度分别为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是___________，该装置气密性的检查方法是___________。(填A或B)
A．打开分液漏斗活塞，拉动注射器活塞一段距离，锥形瓶的水中有气泡产生，说明气密性完好。
B．关闭分液漏斗活塞，推动(或拉动)注射器活塞一段距离，松手后又回到原来位置，说明气密性完好。
实验③：小刘同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图乙所示。请你根据该图中信息写出1条合理结论：___________。

4 . 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率

B．由过程②、③可知，的酸性比强

C．已知，与足量反应，转移电子数为

D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为

8 . 草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。

回答下列问题：
I．制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
(1)实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是_________________________________。
(2)反应温度控制不超过，可采用的方法是_________________________________。
(3)下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。

A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B．室温下，测得的溶液的约为3

C．室温下，的溶液的

D．完全反应消耗

Ⅱ．有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号		V（的溶液）/	V（的溶液）/	V（蒸馏水）/	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0
②	25	2.0	5.0	a
③	25	2.0	b	2
④	30	2.0	8.0	0

(4)溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：____________________。
(5)表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。
(6)实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。