1 . 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液

B．与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

C．与两溶液反应时，增大压强

D．与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末

2 . 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。
(1)小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)

实验	化学方程式	预期观察的现象
原理i	___________	产生气泡快慢
原理ii	___________	___________

(2)学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选___________。
(3)学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，试剂X及其用量：___________。

(4)学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1	0.5	1	V	30
Ⅱ	0.1	2	0.5	1	7	a
Ⅲ	0.1	2	0.5	1	7	40

①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。
②a=___________℃。
③V=___________mL，加入VmL水的目的是___________。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。

4 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(说明：为二元弱酸，其水溶液无色)

实验 序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无 色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
a	293	2	0.02	4	0.1	0
b		2	0.02	3	0.1		8
c	313	2	0.02		0.1	1

(1)已知酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，该反应中每转移电子，产生的在标况下的体积为___________。
(2)其表格中___________、___________；通过实验___________(只填a、b、c实验序号中的2个)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其表格中___________。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验b中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________。
   

6 . 用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：

物理量编号	V(0.20mol/L溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L溶液)/mL	M(固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0		4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
(1)上述实验①②是探究__________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究__________对化学反应速率的影响，且a为__________。
(2)实验③中加入amL蒸馏水的目的是________________________________________。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________________________________。

7 . 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.3   mol·L 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

(1)配平该反应的化学方程式：_________。
___________________________KCl+__________________
(2)根据实验数据可知，该反应在0~7 min内的平均反应速率_________ mol·L·min。
(3)图2中阴影部分面积表示的是_________。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.3 mol·L 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2；分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L 溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 mol·L 溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L 溶液。
实验3：取10 mL 0.1 mol·L 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol·L 溶液。
①实验1探究的是_________，可以用_________的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是_________。
③实验3探究的可能是_________。

8 . I.一定条件下，在的密闭容器中和合成，X、Y、Z代表三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)从开始至2min，用N₂表示的反应速率为_______，H₂的平衡转化率为_______。
(2)控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

实验序号	金属质量g	金属形状			溶液温度/℃		金属消失的时间s
					反应前	反应后
1	0.10	块状	0.8		20	35
2	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
3	0.10	块状	1.0	50	20	35	125
4	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50

分析上述数据，回答下列问题：
①_______mL，_______125(填“>”、“<”或=”)。
②实验1和2的目的是_______。
③根据表中实验2和4的实验数据，可以得到的结论是_______。
II.电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。依据设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(3)电解质溶液Y是_______。
(4)X电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)：银电极上发生的电极反应式为_______。

9 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

10 . 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

选项	反应温度/℃	溶液		稀
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	50	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中

C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响