1 . 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：

实验编号	金属	c(酸)/()	溶液体积/
I	铁粉	硫酸	10
Ⅱ	铁粉	盐酸	10
Ⅲ	铁块	硫酸	10

(1)实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
(2)实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
(3)实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)

实验编号	溶液的体积/	溶液的体积/	水的体积/	反应温度
Ⅳ	10	10	0
V	10	5	a
Ⅵ	①	②	③

(5)请写出表中___________。
(6)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
(7)该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)

2 . 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如图：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

(1)由图可知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=______kJ•mol^-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______。(填写编号)
(2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(3)下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是_______。

A．都采用了高压	B．都使用了催化剂
C．生产流程中都有造气和净化	D．都使用了热交换器

合成氨厂的CO₂可用于合成重要化工原料CH₃OH，主要反应为：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H₂和CO₂气体，H₂的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

(4)若T₁时，向容器中充入n₁mol气体(3molH₂和1molCO₂)，反应至5min时达到平衡，则0~5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______mol•L^-1•min^-1。
(5)由图可判断该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(6)判断图中n₁、n₂相对大小：n₁______n₂。(选填“＜”或“＞”)

3 . 氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备FeOOH。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

(2)制备氧化铁黄的关键步骤是FeSO₄溶液的氧化。为探究影响氧化FeSO₄溶液快慢的因素，现利用FeSO₄·7H₂O、蒸馏水和稀H₂SO₄配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：

实验编号	I	II	III	IV
c(FeSO4)/(mol·L-1)	0.5	0.25	0.25	0.5
溶液pH	2.9	2.9	3.5	3.3
初始颜色	浅绿色	浅绿色，较I浅	浅绿色，同II	浅绿色，同I
0.5h后颜色	浅绿色	浅绿色	黄绿色	浅绿色
2h后颜色	黄绿色	浅绿色	黄色	黄绿色
5h后颜色	浅黄色	浅黄色，较I浅	黄色，较IV浅	黄色

对比实验I和II可知，实验中影响氧化快慢的因素是______；
综合对比分析四组实验，简述影响氧化FeSO₄溶液快慢的决定因素。______

4 . Ⅰ.完成下列问题
(1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

(2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

(3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t₁、t₃、t₄、t₅时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______

A．t6～t7阶段，C的百分含量最大	B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂	D．t5时，改变因素一定是升高了温度

Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=___________
(5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。
a．v(NO₂)=2v(NO)        b．NO₂和NO的物质的量之和保持不变
c．混合气体密度保持不变       d．c(NO₂)∶c(NO)∶c(Cl₂)=4∶2∶1
Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行：
(ⅰ)……
(ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)；ΔH>0
(6)反应ⅰ的化学方程式可能是___________；反应ⅱ中反应物化学键总能量___________生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是___________。
②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=___________。
Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N₂，从而去除NO的影响：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-2070kJ·mol^-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

(8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：_________。

5 . 将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。
(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。
(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。
(4)曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。
(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________

A．把稀硫酸换成浓硫酸	B．铝片改为铝粉
C．加入少量硫酸铜溶液	D．加入少量饱和硫酸钠溶液

6 . 下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据，请分析后回答下列问题。

浓度
反应开始时的浓度()	3.1	3.7	0
6min时的浓度()	1.9	①	②

(1)0~6min内该反应的化学反应速率=___________。
(2)在上表空格中填入合适数据①___________；②___________。
(3)要加快该反应的速率，可以采取措施有___________。
(4)如果用，浓度的增加值来表示化学反应速率，则0~6min内为___________。
(5)经测定反应开始后到8min的反应速率，则8min末的浓度为___________。

7 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

8 . 通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	30	25	t3

(1)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________；
(2)实验①③中V₁=_______，V₂=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；(用t₁、t₂、t₃表示)
(3)对比实验②、③可得出的结论是___________________；
(4)资料显示①的反应进行至10s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005mol·L^-1，则10s内生成I₂的平均化学反应速率v(I₂)=________________。

9 . 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：

实验编号	硫酸浓度/	硫酸体积/mL	铁的状态	温度/K
1	1.00	40	块状	293
2	2.00	40	块状	293
3	2.00	40	粉末	293
4	2.00	40	块状	313

回答下列问题：
(1)若四组实验均以收集到(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。
(2)实验_______是探究温度对该反应速率的影响。

A．2和4

B．1和3

C．2和3

D．3和4

(3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到下图，则曲线c对应的实验组别可能是_______。

(4)若上述实验所用硫酸体积均为，实验3反应进行时收集到(标准状况)氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率_______(反应后溶液体积不变)。
(5)进行实验3时，若将稀硫酸改为盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是_______(忽略温度对反应速率的影响)。
(6)为了进一步研究硫酸铜的量对铁与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
稀硫酸/mL	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

其中：_______，_______。

10 . 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

(1)实验①和②表明___________，化学反应速率越大。
(2)能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___________和___________。
(3)该实验的目的是研究___________、___________对锌和稀盐酸反应速率的影响。