1 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．加热时，与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应

2 . 为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法不正确的是

A．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气

B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响

C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件

D．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

3 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③干冰汽化       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO₂)=_______(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)_______v(逆)(填＞、＜或=)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是_______。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为_______(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为_______。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_______mol的H⁺通过质子交换膜。

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．图1探究温度对平衡的影响

B．图2定量测量化学反应速率

C．图3探究浓度对化学反应速率的影响

D．图4测定盐酸与溶液的反应热

5 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

6 . 稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：
①水②Na₂CO₃溶液③Na₂SO₄溶液④CH₃COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSO₄溶液

A．①②⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤

7 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生氢气体积（V）的数据，根据数据绘制如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别分别是

组别		温度/℃	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	30	粉末状
4	2.5	50	粉末状

   

A．4、3、2、1

B．1、2、3、4

C．3、4、2、1

D．1、2、4、3

8 . 在一定条件下发生如下反应，下列说法正确的是
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   

A．方程式中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B．反应Ⅰ需加热条件才能发生，反应Ⅱ室温下可快速发生反应

C．若使用催化剂，反应Ⅰ的将增大，反应Ⅱ的将减小

D．反应Ⅱ用硫粉代替块状硫固体可以改变反应速率，但不变

9 . 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3

C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率

10 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④