1 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液可用来去除锅炉水垢中的CaSO4

B．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

C．工业上通常采用在400~500℃下合成氨是因为该反应是吸热反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应理论上可设计成原电池

2 . 关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程

D．用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

3 . 化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是

A．较高温度下合成氨	B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
C．工业废气经过催化处理后再排放	D．燃烧时通入足量的空气

4 . Ⅰ．探究实验。
(1)某化学兴趣小组设计实验探究对与反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL 所需时间。

实验编号	1	2	3	4
10%的体积/mL	10.0	10.0	10.0
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	1.5
水的体积/mL	15.0	14.5		13.5
所需时间t/s

已知酸性条件下：。
①表中___________mL。
②实验测得，则可得出的实验结论是___________。
(2)一定温度下，某密闭容器中发生反应，，(、为速率常数)。该温度下该反应的平衡常数为___________(用、表示)。
Ⅱ．常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

物质			CuCl	CuI

(3)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中___________。
(4)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到晶体。由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是___________。
Ⅲ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：

温度(℃)	10	20	30	加热点沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(5)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。而乙同学认为，该溶液pH升高的原因是受热分解生成了，并推断的水解程度___________(填“大于”或“小于”)的。
(6)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH>8.3，则___________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。

5 . Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
   
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：________________，时刻，N的平均速率为______。
(2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为______(填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将______(填“增大”或“减小”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是______，平衡时N的转化率为______。
Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：

实验序号	铁的质量(g)	铁的形态	V(H2SO4)(mL)	c(H2SO4)()	反应前溶液的温度(℃)	金属完全消失的时间(s)
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

(4)实验1、2表明______对反应速率有影响。
(5)探究温度对反应速率的影响的实验是______(填实验序号)。
(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因____________________。

6 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

7 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：

时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的	2.8	8.3	4.7	10.1

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。

(4)时，，沉淀完全，则___________。

8 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.01 mol·L 溶液	30 mL 0.01 mol·L 溶液
②	20 mL 0.01 mol·L 溶液	30 mL 0.01 mol·L 溶液

(1)完成上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL (标准状况下，则在2 min末_______mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②_______。

Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动，溶液颜色变化为_______。

9 . 下列说法中正确的是

A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同

10 . І.Na₂S₂O₃用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的化学方程式为_______；
(2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

回答下列问题：该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V₃=_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V₅=_______。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时(2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t₁~ t₂时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
   
猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想II：……
(3)猜想II可能是：_______。
(4)基于猜想II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

加入试剂	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量_______固体
实验现象	褪色时间10min	褪色时间_______10min (填“＜”“＞”或“=”)
结论	猜想II正确