1 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是

实验组别		温度/ ℃	形状（Fe）
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

2 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N_2，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

3 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
	2.0	50.0	25	0	0
	2.0	40.0	25	0	10.0
	2.0	50.0	25	0.2	0
	2.0	50.0	35	0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。

4 . Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=_______。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

(4)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如下图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是_______(填实验序号)。

(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_______。

5 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

6 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

  

已知：

物质

回答下列问题：
(1)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

7 . 为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法不正确的是

A．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气

B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响

C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件

D．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

8 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取Cu²⁺的原理为Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________(答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式：________。
(2)得到“滤渣I”的操作：________。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________。
(4)试剂X为________(填化学式)；“系列操作”包括________、过滤、洗涤和干燥。

9 . 金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH₄ReO₄)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
(2)“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________。
(3)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。