2 . 用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快且不影响氢气的量是
①加热②将稀硫酸改为98%的浓硫酸③加入少量KNO₃固体④铁粉替代铁片⑤滴加几滴CuSO₄溶液⑥加入少量醋酸钠晶体(CH₃COONa)

A．①④⑤

B．①③⑤

C．②③

D．③④

3 . 为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法不正确的是

A．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气

B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响

C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件

D．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

4 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

5 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A：；
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z，所对应的数值分别是___________、___________、___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实脸IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

6 . Ⅰ.某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O	反应结束时间
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	min
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0	t1
②	40	V1	0.10	10.0	0.50	V2	t2
③	20	10.0	0.10	4.0	0.50	V3	t3

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ___________。
(2)该反应速率的快慢可通过观察___________来判断。
(3)计算实验①中ν(Na₂S₂O₃)=___________
(4)该实验中此V₁是___________。实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此V₃是___________。
Ⅱ.在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X (g)＋Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4，10min反应达平衡。
(5)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为___________；平衡时，气体的总物质的量是___________；X的转化率为___________ ；
(6)若保持恒温恒容，起始物质的量相同，则平衡后，Z的体积分数为___________0.4，达平衡的时间___________10min。(填“>”“<”或“=”)

7 . 室温下，用0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

编号	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
	V/mL	V/mL	V/mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

下列说法不正确的是

A．实验③中x=8

B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

9 . 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液

B．与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

C．与两溶液反应时，增大压强

D．与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末

10 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	分离、	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	判断反应后是否沉淀完全	将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
C	观察颜色	向盛有溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D