1 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据如图所示，下列说法正确的是

实验组别		温度/℃	形（(Fe)
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．该反应的离子方程式为

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

2 . 红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______(请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。

“中和”时pH的理论范围是_______，滤渣的主要成分有_______。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______(用化学式表示)。
(6)的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。

A．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的)

B．②③中的配位数都是6

C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等

D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等

3 . 关于下列过程，应加快其速率的是

A．食物的变质

B．橡胶和塑料的老化

C．金属的锈蚀

D．工业上合成氨

4 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4 溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L⁻¹	V/mL	c/mol·L⁻¹	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中V₁ _______，T₁=_______，通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄， 每消耗1mol H₂C₂O₄转移___________mol电子，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥ ___________
(3)若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO₄) =_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是___________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：___________。

5 . 化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________(填字母)。
A.蒸馏水 B.KNO₃溶液 C.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
①该反应的化学方程式是_______。
②能判断该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。
A.Y在混合气体中的体积分数保持不变          B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体密度保持不变                           D.生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
④5min内Y的转化率为_______。

6 . 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	溶液/mL	溶液/mL	溶液/mL	溶液/mL		混合溶液褪色时间/min
1	3.0	2.0	1.0	0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0	0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为

B．、

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率

D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂

7 . 某温度下，在一密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，下列说法正确的是

A．平衡时，

B．容器内压强不随时间的变化而变化

C．恒容条件下，充入惰性气体X，反应速率加快

D．恒压条件下，充入惰性气体X，反应速率加快

8 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

9 . 等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是

组别	A	B	C	D
温度/℃	50	50	30	30
锌的状态	粉末	块状	粉末	块状

A．A

B．B

C．C

D．D