1 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．加热金属钠制备过氧化钠	B．用铁触媒作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．将食物存放在温度低的地方

2 . 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号	反应温度(℃)	Na2S2O3		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	V1	0.10	10.0	0.50	V2
3	20	V3	0.10	4.0	0.50	V4

A．设计该实验的基本原理为控制变量法

B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响

C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需，

D．本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢

3 . 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率

B．流程中可用代替

C．时，

D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

4 . 金属与酸反应产生的反应速率最大的是

选项	温度	金属	酸
		粒	盐酸
		粒	硫酸
C		粉	硫酸
D		粉	硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法不正确的是

A．将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率

B．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．反应，加入或升高温度都能加快的生成速率

D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸不可加快产生氢气的速率

6 . I、一定温度时，在密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为________________，时刻M的转化率为________________。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为________/（）．
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________（填编号）。

A．	B．M与N的物质的量之比保持不变
C．容器中压强保持不变	D．混合气体密度保持不变

Ⅱ、一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率：________________。
(5)在末，A的浓度为________________。
(6)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①充入，化学反应速率________________；
②将容器的容积变为，化学反应速率________________；
③升高温度，化学反应速率________________。

7 . 下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是

试管	酸及浓度	温度	锌的状态
①	溶液		粉末状
②	溶液		粉末状
③	溶液		粉末状
④	溶液		大块状

A．①

B．②

C．③

D．④

8 . 回答下列问题：
(1)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______。
②写出反应的化学方程式：________。
③B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的___倍。
(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间()	1	2	3	4	5
氢气体积()	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大___(填相应字母)，原因是___。
A．     B．     C．     D．     E．
②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水     B．溶液     C．溶液     D．溶液     E．溶液
你认为可行的是___ (填相应字母)。

9 . 回答下列问题。
I．在FeCl₃和KSCN溶液中存在平衡：Fe³⁺(黄色)+3SCN^-(无色)Fe(SCN)₃(红色)。
(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入Fe粉，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	20	10	0.1	10	0.1	0
②	20	5	0.1	10	0.1	5
③	20	10	0.1	5	0.1	5
④	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ =S↓+ SO₂↑+ H₂O + Na₂SO₄
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___________。
(3)找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。
(4)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。