1 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。
已知：
①；
②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响；
③有资料显示，是反应过程中的催化剂。
回答下列问题：
Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示：

(1)两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________。
(2)加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________。
(3)根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是___________。
Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据：

实验编号	温度/℃	催化剂质量/g	酸性溶液		溶液			溶液褪色所用时间/min
			体积/mL	浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
甲	25	0.5	3	0.1	6	0.2	1	10
乙	25	0.5	3	0.1	5	0.2	a	b
丙	50	0.5	3	0.1	6	0.2	1	6
丁	25	0	3	0.1	6	0.2	1	25

(4)实验甲、乙研究___________(填外界条件)对反应速率的影响；___________。
(5)实验___________研究温度对反应速率的影响___________。
(6)实验___________研究催化剂对反应速率的影响___________。
(7)实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，___________。

2 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

3 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．加热时，与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应

4 . Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=_______。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

(4)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如下图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是_______(填实验序号)。

(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_______。

5 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

6 . 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。

(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低．则反应①中，反应物断键吸收的能量__________生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于”）；反应②中，反应物的总能量__________生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响．实验设计如表所示：

实验编号	T/K	溶液		稀溶液		反应完全所用时间/秒
						s
a	298	0.1	10	0.2	10
b	323	0.1	10	0.2	10	5
c	298	0.1	10	0.2	5

(2)和稀硫酸反应的离子方程式为__________。
(3)用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。
(4)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案__________。
Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。

(5)c（未知浓度的盐酸）__________（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同?理由是__________。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

7 . Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	颗粒	25	70
3	50.0	2.0	颗粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30
6	50.0	8.0	粉末	25		16.1
7	50.0	10.0	粉末	25		16.1

(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明______对反应速率有影响。
(2)我们最好选取实验______（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的______反应速率越快。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(4)反应开始至2min，Z的平均反应速率______。
(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______。

8 . 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L^﹣1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
(1)滴定实验应选用 ___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)如何判断反应到达滴定终点？___________。
(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留4位有效数字)。
(4)下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

(5)请完成上述实验设计，其中：a=___________，b=___________。
(6)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ___________(填实验编号)，实验结论为 ___________。
(7)该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	d

I．该小组同学提出的假设是 ___________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ___________。

9 . 为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法不正确的是

A．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气

B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响

C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件

D．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响