1 . 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度   ②使用催化剂   ③增大反应物浓度   ④将块状固体反应物磨成粉末   ⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④

D．①②③④

2 . 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑，下列措施不能加快该反应速率的是

A．升高溶液温度

B．加入少许 MnO2

C．向反应液中加水

D．增大 H2O2的浓度

3 . 工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：∆H₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：∆H₂平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如表所示：

	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：∆H₃平衡常数为K₃，结合上表数据分析，K₃＝________(用K₁、K₂表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

①该可逆反应的反应热∆H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应有：________和。
②简述在阴极区再生的原理：________。

4 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H₂C₂O₄）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验	实验	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无
编号	温度	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	色所需时间 /min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N_A。
(2)V₁＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

实验编号	实验温度 /℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4溶液
		2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn ²⁺）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn ²⁺）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

5 . (I)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度(℃)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a______
③	b_______	粗颗粒	2.00
④	c________	细颗粒	d______

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO₃表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
   
(II)某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验编号	0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

(3)表中V₁=_______mL，V₂=_______mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(5)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=________mol·L^－1·min^－1。

6 . SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂ 2SO₃）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率