【推荐1】我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO₂中的含量，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ．主反应：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g) ∆H₁=-156.9 kJ·mol^-l
Ⅱ．副反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ∆H₂=＋41.1 kJ·mol^-l
(1)已知：Ⅲ．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃=-395.6 kJ·mol^-l
Ⅳ．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₄=_______。
(2)CO₂加氢合成甲烷时，通常控制温度为500°C左右，其可能的原因为_______。

A．反应速率快	B．平衡转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)500°C时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强为3/4p，则0~20min内(CH₄)=_______mol·L^-1·min^-1，平衡时CH₄选择性=_______(CH₄选择性=×100%，计算保留三位有效数字)。
(4)以CO₂催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CH₃OH(g)C₃H₆(g)＋3H₂O(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式，(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
   
(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH₃配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。
   

【推荐2】党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________(填“>”或“<”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知： 。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
(2)时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ.已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。

(3)图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。

【推荐3】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成•CH₃、等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。

物质	燃烧热（kJ•mol-1）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______。
（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C₂H₄O，不含双键）。该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是______（填结构简式）。
（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH₄，发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%．则：
①用CH₄表示该反应的平均速率为______。
②在该温度下，其平衡常数K=______。
③下列说法正确的是______。
a．升高温度有利于提高C₂H₄的产率
b．向平衡体系中充入少量He，CH₄的转化率降低
c．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
d．向上述平衡体系中再充入1molCH₄，达到平衡后H₂的体积分数减小
e．若实验测得：v（正）=k（正）c²（CH₄），v（逆）=k（逆）c²（H₂）•c（C₂H₄）。其中k（正）、k（逆）为受温度影响的速率常数，该反应的平衡常数K=
（4）以铅蓄电池为电源，将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极区溶液中c（H⁺）逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式______。
   

【推荐1】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:O₂(g)+S(s)=SO₂(g)  △H=一akJ/mol
O₂(g)+2SO₂(g)2S0₃(g)  △H=-bkJ/mol
写出SO₃(g)分解生成O₂(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。
(2)研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO₂(g)和SO₃(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO₂表示的平均反应速率为_________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO₂(g)和10molO₂(g),0₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P₁与P₂的大小关系是P₂_____P₁(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ (用 K、kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.5510^-2 K_a2=1.02×10^-7。
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃。试计算常温下H₂SO₃2H⁺+S0₃^2-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，=______________。  
(4)往1L0.2mol/LNa₂SO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl₂溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca²⁺)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO₃)=1.28×10^-9)

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池Ⅰ”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
(1)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______；
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)；“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为_______。
(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】CO₂的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是_______。在过程②中每产生1 mol O₂，转移电子____mol。

(2)高温共电解CO₂和H₂O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如图所示。电极a上的电极反应式是H₂O + 2e^－= H₂ + O^2－和__________________。

(3)利用CO₂制备CH₃OH的反应如下：
反应a：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁ = + 41.19 kJ·mol^-1
反应b：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂ =－90.77 kJ·mol^-1
反应c：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
①反应a在一定条件下能自发进行的原因是_______________。
②ΔH₃ =________kJ·mol^-1，反应c的平衡常数表达式K=_______________。
(4)CO₂是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=－412.5 kJ·mol^-1其他条件不变，压强对CO₂的转化率及CH₄的选择性的影响如图所示。CH₄的选择性=×100%，CO₂甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______________。

【推荐1】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：____________。
(2)氧化剂A可选用_________(填编号，下同)。
A.KMnO₄       B. HNO₃        C. Cl₂
(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_________。
A. NaOH        B. CuO            C.FeO
(4)试剂B的作用是__________。
A. 使Cu²⁺完全沉淀 　 B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH                         D. 提高溶液的pH
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是___________。

【推荐2】草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Co²⁺、SO₄^2-；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体；
③25℃时，K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15。
（1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。
a.高温浸出          b.适当延长浸出时间        c.分批加入细菌浸取液并搅拌
②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na₂SO₃为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co₂O₃+2H₂SO₄+Na₂SO₃2CoSO₄+2H₂O+Na₂SO₄。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO₂的原因是___。
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。
（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为___。
②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。
（4）300℃时，在空气中煅烧CoC₂O₄·2H₂O可制得CO₃O₄，该反应的化学方程式为___。

【推荐3】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示，提示：SiO₂不与HCl反应。

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___。
（2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。
（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm^-3)__L(保留一位小数)。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为___。