【推荐1】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO₂(g)＋H₂(g)= CO(g)＋H₂O(g)       △H₁＝＋41KJ／mol
CO(g)＋2 H₂(g)= CH₃OH(g)          △H₂＝－90KJ／mol
则由CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为__________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g）   △H₃<0．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是__________________。
A．单位时间内有3n molH—H键断裂，同时又有2n mol O—H键断裂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．体系中n（CO₂）／n（H₂）＝1∶1，且保持不变
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是__________________。
A．升高温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He（g）使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是__________________。
A．增大压强       B．恒压加入一定量H₂      C．升高温度       D．降低温度
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1mol／LNa₂CO₃溶液完全捕捉0.44gCO₂气体（溶液体积不变），所得溶液中c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）＝__________________mol／L
（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业．写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为KOH溶液)的负极电极反应：__________________

【推荐2】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al³⁺中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)₃胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl₃(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
则反应Al₂O₃(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
_0( 填“>”或“<”)。
反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

AlT/（mol·L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)₃胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。
②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的离子方程式：_________________________。
（4）已知Al³⁺+4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得
到25 ℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L^-1）。

①1min时， 的浓度为___________。   
②0～3min内该反应的速率vx＝________。   
③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

【推荐1】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：

①步骤c的化学方程式为_______。
②由图象可知合成氨反应的ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)。
③下列关于合成氨的说法不正确的是_______(填字母)。
A.因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
B.步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C.使用该催化剂可提高NH₃的产量，降低反应的ΔH
D.加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH₃的产量
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)：

①图象中T₁和T₂关系是：T₁_______T₂(填“＜”、“>”或“=”)。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_______(填字母)。
(3)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H₂和2 mol N₂，反应过程中对NH₃的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(NH3)/(mol)	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

①计算此条件下该反应的化学平衡常数K=_______。  
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4 mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。

【推荐2】在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；＝－a kJ·mol^－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol H2、1 mol CO	1 mol CH3OH	4 mol H2、2 mol CO
平衡时n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

（1）该温度下此反应反应物的总键能和_________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H₂的平均反应速率( H₂)为_______。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1        B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定                  D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）。
A．c(H₂)减少                            B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加                                 D．重新平衡减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。
A．Q₁＋Q₂＝a                      B．α₃＜α₁
C．P₃＜2P₁＝2P₂                     D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：   ①3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H=—247kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= －24 kJ·mol^－l
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H= －41 kJ·mol^－l
2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；△H＝－a kJ·mol^－1 ，则 a＝______。

【推荐3】二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
③2CH₃OH(g)CH₃OCH₃ (g)+H₂O(g) △H₃
(1)若由合成气(CO、H₂)直接制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H₂=___________kJ·mol^－1。(已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v_正(O₂)=v_逆(CH₄)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图象：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH₂，8min达到平衡，c(CH₃OCH₃)=0.3mol·L^－1，用H₂表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K₃=___________。
iv.若350℃时测得容器中n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。
                    
                                 甲                                                                      乙
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

【推荐1】I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。
II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu₂S___________mol。
III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t₁时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。
a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO₂与足量的碳，发生反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)   ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P_分＝气体总压P_总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p］