硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确 的是
S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示：| n/mol t/min | n(H2S) | n(S2) | n(H2) |
| 0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 2 | 1.0 | ||
| 4 | 0.8 | ||
| 6 | 0.6 |
| A．0～2min 生成H2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 |
| B．上述反应的平衡常数K=0.675 |
| C．3分钟时，H2S的分解率一定小于60% |
| D．平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移动 |
更新时间：2020-05-05 12:06:45
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【推荐1】一定条件下，合成氨反应：
。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时
的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
| A．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则 的变化曲线为d |
C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率 |
D．图丙中温度 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
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【推荐2】一定条件下，反应
在
密闭容器中进行，
内氨的质量增加
，则在这段时间内的反应速率是
在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A．该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂 |
| B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min) |
| C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快 |
| D．反应到6 min时，H2O2分解了50% |
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【推荐1】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：Y(g)+2X(g)
3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是
3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是| A．△H>0 |
| B．其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态 |
| C．W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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解题方法
【推荐2】400℃时，往一密闭容器中通入4molSO2和2molO2，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三。此时SO2的转化率为（ ）
| A．75% | B．25% | C．37.5% | D．81% |
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2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为
、
、
(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
、
、
，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)
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【推荐1】二氧化硫制取三氧化硫的反应为
，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是
，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A．反应的 |
B． 与足量 反应，放出的热量为 |
C．工业上用通入足量的空气来提高 的转化率 |
D．反应中每消耗转移的电子数目约等于 |
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【推荐2】NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，同时氨能作为小分子零碳资源，又是“十四五”规划布局的新型储能。大气中过量的NOx和水体中过量的NH
、NO
均是污染物。通过催化还原的方法，实施无害化处理。科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：Ⅰ.
，Ⅱ.
。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
、NO均是污染物。通过催化还原的方法，实施无害化处理。科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：Ⅰ.，Ⅱ.。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是| A．反应Ⅱ为熵减反应 |
| B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和 |
| C．反应Ⅰ的热力学趋势小于反应Ⅱ的热力学趋势 |
D．M点反应Ⅰ的平均速率 (NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO) |
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【推荐1】在一定温度下，将
和
放入容积为的刚性密闭容器中发生反应：
。后达到平衡，测得容器内
的浓度减少了
，则下列叙述正确的是
和放入容积为的刚性密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是A．在内该反应用 的浓度变化表示的反应速率为 |
| B．当体系中气体的密度不变时，反应达到平衡 |
C．初始时的压强与平衡时的压强比为 |
D．平衡时 的体积分数为 |
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【推荐2】已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
则下列关系中正确的是
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 实验 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系的变化 | 平衡时NH3的体积分数 | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.1 kJ | W1 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q kJ | W2 |
| A．W1＝W2，Q＜23.1 | B．W1＝W2，Q＝23.1 |
| C．W1＜W2，Q＞23.1 | D．W1＞W2，Q＜23.1 |
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，10s时反应达到平衡，此时
，下列结论不正确的是
