下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是( )
A． 表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3‑) |
B． a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
C． 表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH |
D． 表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
更新时间：2020-05-13 11:02:39
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大 |
| B．0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，但K不变。 |
| C．足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 |
| D．25℃，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小 |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 常温下，用pH计分别测定等体积1  溶液和0.1 溶液的pH，测得的pH值相同 | 浓度对水的电离程度无影响 |
| B | 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 | 该有机物中可能有醇羟基或羧基 |
| C | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
| D | 加热麦芽糖和稀 混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜 | 麦芽糖发生了水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 |
| B．水的电离程度：Z>Y=X |
C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时， |
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有： |
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【推荐2】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．MOH是一种弱碱 |
| B．在x点，c(M+)=c(R+) |
| C．稀释前，c(ROH)="10" c(MOH) |
| D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍 |
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【推荐3】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是
NH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是 | A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－8 |
| B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－ |
C．当两溶液均稀释至lg =4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2 |
| D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+） |
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【推荐1】磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是
| A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—) |
| B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12 |
| C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌ 3H+ + PO43— |
| D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑ |
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【推荐2】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A．a点所得溶液中：2c(HSO )+c(SO )=0.1mol/L |
| B．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3) |
| C．c点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO) |
| D．e点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐3】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol•L-1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D．d点表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+) |
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【推荐1】已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且
不发生水解。常温下，向某
的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中
和
随
的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．曲线 表示随的变化 |
B． |
| C．pH：a>c |
D．b点时溶液中存在： |
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【推荐2】湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl
)=
]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是
)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是| A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小 |
| B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1 |
C．当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时，溶液中c(Ag+)>c(AgCl)>c(Cl ) |
D．25℃时，AgCl+Cl- AgCl 的平衡常数K=100.2 |
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解题方法
【推荐3】稀土是“工业味精”，老一辈无产阶级革命家邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质 |
B．向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO +4H+ |
| C．常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀 |
D．四种铈的核素'器 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们之间可以通过化学反应进行转化 |
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